Viskas, ką reikia žinoti apie taurias dujas

Dešiniajame periodinės lentelės stulpelyje yra septyni elementai, žinomi kaip inertiški arba tauriųjų dujų. Sužinokite apie elementariųjų dujų grupės savybes.

Svarbiausios prekės: tauriųjų dujų savybės

Tauriosios dujos, dar vadinamos inertinėmis arba retomis dujomis, priklauso VIII grupei arba Tarptautinei grynos ir taikomosios chemijos sąjungai (IUPAC) 18 grupei. periodinė lentelė. Tai yra elementų stulpelis išilgai dešinės periodinės lentelės pusės. Ši grupė yra nemetalų pogrupis. Bendrai elementai dar vadinami helio grupe arba neono grupe. tauriųjų dujų yra:

• Helis (jis)
• Neonas (Ne)
• Argonas (Ar)
• Kriptonas (Kr)
• Ksenonas (Xe)
• Radonas (Rn)
• Oganessonas (Ogas)

Visi šie elementai, išskyrus oganessoną, yra dujos esant normaliai temperatūrai ir slėgiui. Iš oganessono atomų nebuvo pakankamai, kad tam tikra prasme žinotų jo fazę, tačiau dauguma mokslininkų spėja, kad tai bus skystas ar kietas.

Ir radonas, ir oganessonas susideda tik iš radioaktyviųjų izotopų.

Tauriosios dujos yra gana nereaktyvios. Tiesą sakant, jie yra mažiausiai reaguojantys elementai periodinėje lentelėje. Taip yra todėl, kad jie turi pilną valentinis apvalkalas. Jie mažai linkę įgyti ar prarasti elektronus. 1898 m., Hugo Erdmannas sugalvojo frazę „tauriosios dujos"atspindėti mažą šių elementų reaktyvumą, panašiai kaip taurieji metalai yra mažiau reaguojantys nei kiti metalai. Tauriosios dujos turi didelę jonizacijos energiją ir nereikšmingą elektronegatyvumą. Tauriųjų dujų virimo temperatūra yra žema ir visos yra kambario temperatūros dujos.

Bendrųjų savybių santrauka

• Gana neatsako
• Visas išorinis elektronų arba valentinis apvalkalas (oksidacijos skaičius = 0)
• Didelė jonizacijos energija
• Labai mažas elektronegatyvumas
• Žemos virimo temperatūros (visos monatominės dujos kambario temperatūroje)
• Nėra spalvos, kvapo ar skonio įprastomis sąlygomis (tačiau gali sudaryti spalvotus skysčius ir kietas medžiagas)
• Nedegus
• Esant žemam slėgiui, jie praleis elektrą ir fluoruos

Tauriosios dujos naudojamos inertinei atmosferai formuoti, paprastai lankiniam suvirinimui, bandiniams apsaugoti ir cheminėms reakcijoms atgrasyti. Elementai naudojami lempose, tokiose kaip neoninės ir kriptono žibintai, ir lazeriuose. Helis naudojamas oro balionuose, giluminių jūrų narų oro rezervuarams ir superlaidžių magnetų aušinimui.

Nors tauriosios dujos buvo vadinamos retosiomis dujomis, jos nėra ypač neįprastos Žemėje ar visatoje. Faktiškai, argonas yra 3 ar 4 pagal dydį gausu dujų atmosferoje (1,3% masės arba 0,94% tūrio), o neonas, kriptonas, helis ir ksenonas yra pastebimi mikroelementai.

Ilgą laiką daugelis žmonių tikėjo, kad tauriosios dujos yra visiškai nereaktyvios ir nesugeba sudaryti cheminių junginių. Nors šie elementai lengvai nesudaro junginių, rasta molekulių, turinčių ksenono, kriptono ir radono, pavyzdžių. Esant aukštam slėgiui, net helis, neonas ir argonas dalyvauja cheminėse reakcijose.

Neonas, argonas, kriptonas ir ksenonas yra randami ore ir gaunami skystinant jį ir atliekant frakcinę distiliaciją. Pagrindinis helio šaltinis yra kriogeninis gamtinių dujų atskyrimas. Radonas, radioaktyviosios kilmingosios dujos, gaminamas iš sunkesnių elementų, įskaitant radžio, torio ir urano, radioaktyvaus skilimo. 118 elementas yra žmogaus sukurtas radioaktyvusis elementas, gaminamas smogiant į taikinį pagreitintomis dalelėmis. Ateityje gali būti nežemiškų tauriųjų dujų šaltinių. Visų pirma, helio yra gausu didesnėse planetose nei jo yra Žemėje.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Oksfordas: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). „Kriptono chemija“. Koordinavimo chemijos apžvalgos. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podosekas, Frankas A. (2002). Tauriųjų dujų geochemija. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partingtonas, Dž. R. (1957). „Radono atradimas“. Gamta. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renoufas, Edvardas (1901). „Tauriosios dujos“. Mokslas. 13 (320): 268–270.