Faktai apie estetiką (85 arba At elementas)

Astatinas yra radioaktyvusis elementas su simboliu At ir atomo skaičiumi 85. Jis išsiskiria kaip rečiausias gamtos elementas, randamas žemės plutoje, nes jis gaminamas tik dėl dar sunkesnių elementų radioaktyvaus skilimo. Elementas yra panašus į lengvesnį giminingą junginį - jodą. Nors tai yra halogenas (nemetalo junginys), jis turi daugiau metalo charakteris nei kiti elementai nei grupė ir greičiausiai elgiasi kaip metaloidas ar net metalas. Tačiau nebuvo pagaminta pakankamo elemento kiekio, todėl dar reikia apibūdinti jo, kaip tūrinio elemento, išvaizdą ir elgseną.

Greiti faktai: Astatinas

Atominis skaičius: 85

Simbolis: At

Atominis svoris: 209.9871

Atradimas: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 m. (JAV). Dmitrijaus Mendelejevo 1869 m. Periodinė lentelė paliko erdvę žemiau jodo, prognozuodama astatino buvimą. Bėgant metams, daugelis tyrinėtojų bandė rasti natūralų astatiną, tačiau jų teiginiai iš esmės buvo suklastoti. Tačiau 1936 m. Rumunų fizikas Horia Hulubei ir prancūzų fizikė Yvette Cauchois teigė atradę elementą. Galų gale buvo nustatyta, kad jų mėginiuose yra astatino, tačiau (iš dalies dėl to, kad Hulubei paskelbė melagingą reikalavimas dėl 87 elemento atradimo) jų darbas buvo menkinamas ir jie niekada negavo oficialių kreditų už atradimas.

Elektronų konfigūracija: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Žodžio kilmė: Graikų kalba astatos, nestabili. Pavadinimas nurodo elemento radioaktyvųjį skilimą. Kaip ir kiti halogenų pavadinimai, astatino pavadinimas atspindi elemento savybes, turinčias būdingą „-ine“ pabaigą.

Izotopai: „Astatine-210“ yra ilgiausias izotopas, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 8,3 valandos. Yra žinoma dvidešimt izotopų.

Savybės: Astatino lydymosi temperatūra yra 302 ° C, numatoma virimo temperatūra 337 ° C, kai tikėtinas valentingumas yra 1, 3, 5 arba 7. Astatinas turi kitų halogenų savybes. Jis elgiasi panašiai kaip jodas, išskyrus tai, kad At pasižymi daugiau metalinių savybių. Tarphalogeninės molekulės AtI, AtBr ir AtCl yra žinomos, nors nebuvo nustatyta, ar astatinas formuoja diatominę At₂. HAt ir CH₃Buvo aptikti. Astatinas tikriausiai sugeba kauptis žmogaus skydliaukėje.

Šaltiniai: Astatiną pirmą kartą susintetino Corson, MacKenzie ir Segre Kalifornijos universitete 1940 m., Bombarduodami bismutą alfa dalelėmis. Astatinas gali gali būti pagamintas bombarduojant bismutą su energetinėmis alfa dalelėmis, kad būtų gauti At-209, At-210 ir At-211. Šiuos izotopus galima distiliuoti nuo taikinio, kaitinant jį ore. Nedideli At-215, At-218 ir At-219 kiekiai natūraliai susidaro su urano ir torio izotopais. Daugybė At-217 pusiausvyros su U-233 ir Np-239 susidaro dėl torio ir urano sąveikos su neutronais. Bendras astatino kiekis Žemės plutoje yra mažesnis kaip 1 uncija.

PanaudojimasPanašiai kaip jodas, astatinas gali būti naudojamas kaip radioizotopas branduolinėje medicinoje, daugiausia vėžiui gydyti. Naudingiausias izotopas gali būti astatinas-211. Nors jo pusinės eliminacijos laikas yra tik 7,2 valandos, jis gali būti naudojamas tikslinei alfa dalelių terapijai. Astatinas-210 yra stabilesnis, tačiau jis skyla į mirtiną polonį-210. Gyvūnams žinoma, kad astatinas (kaip jodas) koncentruojasi skydliaukėje. Be to, elementas koncentruojasi plaučiuose, blužnyje ir kepenyse. Elemento naudojimas yra prieštaringai vertinamas, nes įrodyta, kad jis sukelia graužikų krūties audinių pokyčius. Nors tyrėjai gali saugiai tvarkyti nedidelius astatino kiekius gerai vėdinamuose garų gaubtuose, darbas su elementu yra ypač pavojingas.

Elementų klasifikacija: Halogenas

Lydymosi temperatūra (K): 575

Virimo temperatūra (K): 610

Išvaizda: Manoma, kad yra kietas metalas

Kovalentinis spindulys (pm): (145)

Joninis spindulys: 62 (+ 7e)

Paulingo negatyvumo skaičius: 2.2

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 916.3

Oksidacijos būsenos: 7, 5, 3, 1, -1

• Corsonas, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Dirbtinai radioaktyvusis elementas 85." Fizinė peržiūra. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Gamtos statybiniai blokai: A-Z vadovas elementams. „Oxford University Press“. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammondas, C. R. (2004). Elementai, į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. ISBN 0-8493-0464-4.