Londono dispersinė jėga yra silpna tarpmolekulinė jėga tarp dviejų atomai arba molekulės arti vienas kito. Jėga yra kvantinė jėga, kurią sukuria elektronas atstumimas tarp elektronų debesys apie du atomai arba molekulės, artėjant viena prie kitos.
Londono dispersinė jėga yra silpniausia iš van der Waalso pajėgos ir yra jėga, kuri sukelia nepolinis atomai ar molekulės į kondensuotis į skysčiai arba kietosios medžiagos kaip temperatūra yra nuleistas. Nors ir silpnos iš trijų van der Waals jėgų (orientacijos, indukcijos ir dispersijos), paprastai vyrauja dispersinės jėgos. Išimtis yra mažos, lengvai poliarizuotos molekulės, tokios kaip vandens molekulės.
Jėga įgavo savo pavadinimą todėl, kad Londono „Fritz“ pirmiausia paaiškino, kaip 1930 m. Didžiųjų dujų atomai gali būti pritraukti vienas į kitą. Jo paaiškinimas buvo grindžiamas antrosios eilės pasipiktinimo teorija. Londono jėgos (LDF) taip pat žinomos kaip dispersinės jėgos, momentinės dipolio jėgos arba sukeltos dipolio jėgos. Londono dispersinės jėgos kartais gali būti vadinamos van der Waals jėgomis.
Londono dispersinių pajėgų priežastys
Kai galvojate apie elektronus aplink atomą, greičiausiai pavaizduosite mažus judančius taškus, išdėstytus vienodai aplink atomio branduolį. Tačiau elektronai visada juda, o kartais vienoje atomo pusėje yra daugiau nei kitoje. Tai atsitinka aplink bet kurį atomą, tačiau junginiuose jis yra ryškesnis, nes elektronai jaučia patrauklų kaimyninių atomų protonų patraukimą. Dviejų atomų elektronai gali būti išdėstyti taip, kad jie sukuria laikinus (momentinius) elektrinius dipolius. Nors poliarizacija yra laikina, to pakanka, kad atomai ir molekulės sąveikautų tarpusavyje. Per indukcinis poveikis, arba -I efektas, atsiranda nuolatinė poliarizacijos būsena.
Faktai Londono dispersinės pajėgos
Dispersijos jėgos atsiranda tarp visų atomų ir molekulių, nepriklausomai nuo to, ar jos yra polinės, ar nepolinės. Jėgos pradeda veikti, kai molekulės yra labai arti viena kitos. Tačiau Londono dispersinės jėgos yra stipresnės tarp lengvai poliarizuotų molekulių ir silpnesnės tarp molekulių, kurios nėra lengvai poliarizuotos.
Jėgos dydis yra susijęs su molekulės dydžiu. Dispersijos jėgos yra stipresnės didesniems ir sunkesniems atomams ir molekulėms nei mažesnėms ir lengvesnėms. Taip yra todėl, kad valentiniai elektronai yra tolimesni nuo branduolio dideliuose atomai / molekulėse nei mažuose, taigi jie nėra taip tvirtai surišti su protonais.
Molekulės forma ar struktūra turi įtakos jos poliarizacijai. Tai panašu į blokų sujungimą ar „Tetris“ žaidimą - vaizdo žaidimą, pirmą kartą pristatytą 1984 m., Kuris apima plytelių derinimą. Kai kurios figūros natūraliai išsilygins geriau nei kitos.
Londono dispersijos pajėgų padariniai
Polarizuotumas daro įtaką tam, kaip lengvai atomai ir molekulės formuoja ryšius vienas su kitu, taigi tai taip pat daro įtaką tokioms savybėms kaip lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra. Pavyzdžiui, jei manote, kad Cl2 (chloras) ir Br2 (bromas), galite tikėtis, kad abu junginiai elgsis panašiai, nes jie abu yra halogenai. Vis dėlto kambario temperatūroje chloras yra dujos, o bromas - skystis. Taip yra todėl, kad Londono dispersinės jėgos tarp didesnių bromo atomų priartina juos pakankamai arti sudaryti skystį, tuo tarpu mažesni chloro atomai turi pakankamai energijos, kad molekulė liktų dujinis.