Heso dėsnis, taip pat žinomą kaip „Hesso nuolatinio šilumos kaupimo dėsnis“, teigia, kad bendra cheminės reakcijos entalpija yra reakcijos pakopų entalpijos pokyčių suma. Todėl entalpijos pokyčius galite rasti suskaidę reakciją į komponentų etapus, kuriems žinomos entalpijos vertės. Šis problemos pavyzdys parodo strategijas, kaip naudoti Heso dėsnį, norint rasti reakcijos entalpijos pokytį, naudojant panašių reakcijų entalpijos duomenis.
Teisingas kelias kiekvienoje Heso įstatymo problemoje yra skirtingas, todėl gali prireikti bandymo ir klaidų. Gera vieta pradėti yra rasti vieną iš reagentų ar produktų, kur reakcijoje yra tik vienas molis. Jums reikia vieno CO2, o pirmoji reakcija turi vieną CO2 produkto pusėje.
Tai suteikia jums CO2 jums reikia produkto pusėje ir vienas iš O2 apgamai, kurių jums reikia reaktyvinio pusėje. Norėdami gauti dar du O2 apgamų, naudokite antrąją lygtį ir padauginkite ją iš dviejų. Nepamirškite padauginti ΔHf taip pat dviese.
Kai pridedamos visos trys reakcijos, papildomi du sieros ir vienas papildomas anglies atomai pašalinami, paliekant tikslinę reakciją. Lieka tik sudėti ΔH reikšmes
f.