Žiedo struktūroje delokalizuoti elektronai žymimi brėžinyje apskritimu, o ne viengubaisiais ir dvigubaisiais ryšiais. Tai reiškia, kad elektronai yra vienodai tikėtini bet kurioje cheminės jungties vietoje.
Delokalizuoti elektronai prisideda prie atomo, jonų ar molekulės laidumo. Medžiagos, turinčios daug delokalizuotų elektronų, yra paprastai laidžios.
Pavyzdžiui, benzeno molekulėje elektronų elektrinės jėgos yra vienodos visoje molekulėje. Delokalizacija sukuria tai, kas vadinama a rezonansinė struktūra.
Delokalizuoti elektronai taip pat dažniausiai pastebimi kietuose metaluose, kur jie sudaro elektronų, esančių laisvai judančius visoje medžiagoje, „jūrą“. Štai kodėl metalai paprastai yra puikūs elektros laidininkai.
Deimanto kristalinėje struktūroje keturi išoriniai kiekvieno anglies atomo elektronai dalyvauja kovalentiniame rišime (yra lokalizuoti). Priešingai, tai ryšys su grafitu, kita grynos anglies forma, kai tik trys iš keturių išorinių elektronų yra kovalentiškai sujungti su kitais anglies atomais. Kiekvienas anglies atomas turi delokalizuotą elektroną, kuris dalyvauja cheminiame surišime, tačiau gali laisvai judėti visoje molekulės plokštumoje. Kol elektronai delokalizuojami, grafitas yra plokštumos formos, todėl molekulė veda elektrą išilgai plokštumos, bet ne statmenai jai.