Le Chatelier principas chemijoje

Le Chatelier principas yra principas, kai cheminė sistema įtempiama esant pusiausvyra, pusiausvyra pasislinks, kad sumažėtų stresas. Kitaip tariant, jis gali būti naudojamas numatyti a kryptį cheminė reakcija reaguodama į pasikeitusias sąlygas temperatūra, koncentracija, tūrio, arba slėgis. Nors Le Chatelier principas gali būti naudojamas numatant atsaką į pusiausvyros pokyčius, jis nepaaiškina (molekuliniu lygmeniu), kodėl sistema reaguoja taip, kaip reaguoja.

Pagrindiniai išpardavimai: „Le Chatelier“ principas

Principas pavadintas Henry Louis Le Chatelier vardu. Le Chatelier ir Karl Ferdinand Braun savarankiškai pasiūlė principą, kuris taip pat žinomas kaip Chatelier principas arba pusiausvyros dėsnis. Įstatymas gali būti skelbiamas:

Kai pusiausvyros sistemoje keičiasi temperatūra, tūris, koncentracija arba slėgis, sistema prisitaiko, kad iš dalies atsikratytų pokyčio efekto, ir gaunamas naujas pusiausvyra.

Nors cheminės lygtys paprastai rašomos su reagentais kairėje, rodykle, nukreipta iš kairės į dešinę, ir produktais, esančiais dešinėje, realybė yra tokia, kad cheminė reakcija yra pusiausvyroje. Kitaip tariant, reakcija gali vykti tiek pirmyn, tiek atgal arba būti grįžtama. Pusiausvyros metu vyksta tiek priekinės, tiek atgalinės reakcijos. Vienas gali vykti daug greičiau nei kitas.

Be chemijos, šis principas šiek tiek skirtingomis formomis taip pat taikomas farmakologijos ir ekonomikos srityse.

Koncentracija: Padidėjo reagentai (jų koncentracija) pakeis pusiausvyrą, kad būtų pagaminta daugiau produktų (palankių produktui). Padidėjus produktų skaičiui, reakcija pasikeis, kad atsirastų daugiau reagentų (palankių reagentams). Mažėjantys reagentai yra palankūs reagentams. Mažėja produktas teikia pirmenybę gaminiams.

Temperatūra: Temperatūra gali būti pridedama prie sistemos arba išorėje, arba dėl cheminės reakcijos. Jei cheminė reakcija yra egzoterminė (ΔH yra neigiamas arba išsiskiria šiluma), šiluma laikoma reakcijos produktu. Jei reakcija yra endoterminė (ΔH yra teigiama arba absorbuojama šiluma), šiluma laikoma reaguojančia medžiaga. Taigi, temperatūros padidėjimas arba mažėjimas gali būti laikomas tuo pačiu, kaip reaktyviųjų medžiagų ar produktų koncentracijos padidinimas ar mažinimas. Padidėjus temperatūrai, padidėja sistemos šiluma, todėl pusiausvyra pasislenka į kairę (reaktantai). Jei temperatūra sumažėja, pusiausvyra pasislenka į dešinę (produktai). Kitaip tariant, sistema kompensuoja temperatūros sumažėjimą, teikdama pirmenybę šilumą generuojančiai reakcijai.

Slėgis / tūris: Slėgis ir tūris gali pasikeisti, jei vienas ar keli cheminės reakcijos dalyviai yra dujos. Dalinio slėgio ar dujų tūrio keitimas veikia taip pat, kaip keičiant jų koncentraciją. Jei padidėja dujų tūris, slėgis sumažėja (ir atvirkščiai). Jei slėgis ar tūris padidėja, reakcija pasislenka į tą pusę, kur slėgis mažesnis. Jei slėgis padidėja arba tūris mažėja, pusiausvyra pasislenka link aukštesnės slėgio lygties. Tačiau atminkite, kad pridėjus inertinių dujų (pvz., Argono ar neono), padidėja bendrasis sistema, tačiau nekeičia reaktyviųjų medžiagų ar produktų dalinio slėgio, todėl pusiausvyros poslinkis nekinta atsiranda.

• Atkinsas, P.W. (1993). Fizikinės chemijos elementai (3-asis leidimas). „Oxford University Press“.
• Evans, D.J.; Searles, D.J.; Mittagas, E. (2001), "Hamiltono sistemų svyravimo teorema - Le Chatelier principas". Fizinė apžvalga E, 63, 051105(4).
• Le Chatelier, H.; Boudouardas O. (1898), „Dujinių mišinių degumo ribos“. „Société Chimique de France“ biuletenis (Paryžius), v. 19, p. 483–488.
• Miunsteris, A. (1970). Klasikinė termodinamika (išvertė E. S. Halberstadt). Vilis - tarpžmogis. Londonas. ISBN 0-471-62430-6.
• Samuelsonas, Paulius A. (1947 m., Padidintas ed. 1983). Ekonominės analizės pagrindai. Harvard University Press. ISBN 0-674-31301-1.