Ligando isanas atomas, jonų, arba molekulė kuris aukoja ar dalijasi vienu ar daugiau savo elektronai per a kovalentinis ryšys su centriniu atomu arba jonu. Tai kompleksuojanti grupė koordinavimo chemijoje, stabilizuojanti centrinį atomą ir nustatanti jo reaktyvumą. Paprastai laikomos liga Lewiso bazės, nors yra keletas Lewis rūgšties ligandų atvejų.
Kai kurie šaltiniai ligandus laiko tik funkcinėmis grupėmis, jungiančiomis centrinį metalo kompleksą. Tokiais atvejais ligamente susiformavę ryšiai gali būti nuo kovalentinio iki joninio pobūdžio.
Ligando pavyzdžiai
Monodentato ligandai turėti vieną atomą, kuris gali jungtis su centriniu atomu ar jonu. Vanduo (H2O) ir amoniako (NH3) yra neutralių vienatūrių ligandų pavyzdžiai.
A poliadentato ligandas turi daugiau nei vieną donorų svetainę. Bidentate ligandai turi dvi donoro vietas. Tridentatiniai ligandai turi tris surišimo vietas.1,4,7-triazaheptanas (dietilentriaminas) yra tridentato ligando pavyzdys. Tetradentato ligandai turi keturis surišimo atomus. Kompleksas su poliadentato ligandu vadinamas a chelatas.
An ambidentate ligandą yra monodentatinis ligandas, galintis jungtis dviejose galimose vietose. Pavyzdžiui, tiocianato jonas, SCN-, gali jungtis prie centrinio metalo prie sieros arba azoto.
Šaltiniai
- Medvilnė, Frankas Albertas; Geoffrey Wilkinsonas; Carlosas A. Murillo (1999). Pažangi neorganinė chemija. „Wiley-Interscience“. ISBN 978-0471199571.
- Džeksonas, W. Grigalius; Josephine A. McKeonas; Silvia Cortez (2004). "Alfredo Wernerio neorganiniai raceminės ir mezomerinės vyno rūgšties kolegos: peržiūrėtas etapas". Neorganinė chemija. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e