Gaukite faktų apie volframą

Volframas yra pilkšvai baltas pereinamasis metalas, kurio atominis skaičius 74 ir elemento simbolis W. Simbolis kilęs iš kito elemento pavadinimo - wolfram. Nors pavadinimą volframas patvirtino IUPAC ir jis naudojamas Šiaurės šalyse ir tiems, kurie kalba angliškai ar prancūziškai, dauguma Europos šalių naudoja pavadinimą wolfram. Čia yra duomenų apie volframo ar wolframo rinkinį, įskaitant elemento savybes, panaudojimą ir šaltinius.

Volframas Atominis skaičius: 74

Volframo simbolis: W

Volframo atominis svoris: 183.85

Volframo atradimas: Juanas Jose ir Fausto d'Elhuyarai išgrynino volframą 1783 m. (Ispanija), nors Peteris Woulfe'as ištyrė mineralą, kuris buvo žinomas kaip wolframite, ir nustatė, kad jame yra naujos medžiagos.

Volframo elektronų konfigūracija: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d⁴

Žodžio kilmė: Švedijos tung sten, sunkusis akmuo arba vilkas rahmas ir spumi lupi, nes rūdos wolframitas trukdė skardos lydymui ir buvo manoma, kad ji praryja skardą.

Volframo izotopai:

Volframo savybės: Volframo lydymosi temperatūra yra 3410 +/- 20 ° C, virimo temperatūra 5660 ° C, savitasis svoris 19,3 (20 ° C), o valentas yra 2, 3, 4, 5 arba 6. Volframas yra nuo pilkšvo iki alavo balto metalo. Nešvarus volframo metalas yra gana trapus, nors gryną volframą galima pjaustyti pjūklu, verpti, tempti, suklastoti ir išspausti. Volframas turi aukščiausią lydymosi temperatūrą ir žemiausią metalų garų slėgį. Aukštesnėje kaip 1650 ° C temperatūroje jis turi didžiausią atsparumą tempimui. Volframas ore oksiduojasi esant aukštai temperatūrai, nors jis paprastai turi puikų atsparumą korozijai ir yra minimaliai pažeistas daugumos rūgščių.

Volframo naudojimas: Šiluminis volframo išsiplėtimas yra panašus į borosilikatinio stiklo, todėl metalas naudojamas stiklo / metalo sandarikliams. Volframas ir jo lydiniai yra naudojami elektros lempų ir televizijos vamzdžių siūlams gaminti kaip elektrinius kontaktus, rentgeno spindulių taikiniai, kaitinimo elementai metalų garinimo komponentams ir daugeliui kitų aukštų temperatūrų programos. „Hastelloy“, „Stellite“, greitųjų įrankių plienas ir daugybė kitų lydinių turi volframo. Naudojami magnio ir kalcio volfenatai fluorescenciniame apšvietime. Volframo karbidas yra svarbus kasybos, metalo apdirbimo ir naftos pramonėje. Volframo disulfidas naudojamas kaip sausas aukštos temperatūros tepalas. Dažuose naudojama volframo bronza ir kiti volframo junginiai.

Volframo šaltiniai: Volframas yra wolframite, (Fe, Mn) WO₄, scheelitas, CaWO₄, ferberitas, FeWO₄ir huebnerite, MnWO₄. Volframas gaminamas komerciškai redukuojant volframo oksidą su anglimi arba vandeniliu.

Biologinis vaidmuo: Volframas yra sunkiausias elementas, turintis žinomą biologinį funkcionalumą. Nežinomas joks poveikis žmonėms ar kitiems eukariotams, tačiau elementą bakterijos ir archaja naudoja fermentuose, daugiausia kaip katalizatorių. Jis veikia beveik taip pat, kaip elementas molibdenas, veikiantis kituose organizmuose. Kai volframo junginiai patenka į dirvožemį, jie slopina sliekų dauginimąsi. Mokslininkai tiria tetratiotungstatų naudojimą biologiniam vario chelatui. Volframas yra retas elementas, iš pradžių manomas, kad jis yra inertiškas ir tik šiek tiek toksiškas žmonėms. Tačiau dabar žinoma, kad įkvėpus volframo dulkių, susilietimas su oda ar prarijus gali sukelti vėžį ir kitą neigiamą poveikį sveikatai.

Elementų klasifikacija:Pereinamasis metalas

Tankis (g / cc): 19.3

Lydymosi temperatūra (K): 3680

Virimo taškas (K): 5930

Išvaizda: nuo kieto pilko iki balto metalo

Atomo spindulys (pm): 141

Atominis tūris (cc / mol): 9.53

Kovalentinis spindulys (pm): 130

Joninis spindulys: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Lydymosi šiluma (kJ / mol): (35)

Garavimo šiluma (kJ / mol): 824

Debito temperatūra (K): 310.00

Paulingo negatyvumo numeris: 1.7

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 769.7

Oksidacijos būsenos: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Grotelių struktūra:Kūno kubas

Tinklelio konstanta (Å): 3.160

• Lide, Davidas R., red. (2009). CRC chemijos ir fizikos vadovas (90-asis leidimas). Boca Raton, Florida: „CRC Press“. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). „Molibdenas ir volframas biologijoje“. Biocheminių mokslų tendencijos. 27 (7): 360–367. doi:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassneris, Erikas; Schubertas, Vilkas-Dieteris (1999). Volframas: elemento, lydinių ir cheminių junginių savybės, chemija, technologija. Springeris. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albertas (2002). Elementų vadovas (2-asis leidimas). Niujorkas: „Oxford University Press“. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. ISBN 0-8493-0464-4.