Analitinėje chemijoje: titranas yra sprendimas iš žinomų koncentracija tai pridedama (titruojamas) į kitą tirpalą antrosios cheminės rūšies koncentracijai nustatyti. Titranas taip pat gali būti vadinamas titratorius, reagentas, arba standartinis sprendimas.
Priešingai, analitė, arba titrandas, yra dominančios rūšys titravimo metu. Kai žinoma analogiška titranto koncentracija ir tūris sureaguoja su analite, galima nustatyti analitės koncentraciją.
Kaip tai veikia
Reaktyviųjų medžiagų ir produktų molinis santykis cheminėje lygtyje yra pagrindinis dalykas, norint titruoti nežinomą tirpalo koncentraciją. Paprastai kolba arba stiklinė, kurioje yra tiksliai žinomas tūris analitėkartu su indikatoriumi dedamas po kalibruota biurete ar pipete. Biuretoje arba pipete yra titrantas, kuris pridedamas lašinamas tol, kol indikatorius rodo spalvos pasikeitimą, nurodydamas titravimo pabaigos tašką. Spalvų keitimo indikatoriai yra sudėtingi, nes spalva gali laikinai pasikeisti, kol visam laikui pasikeis. Tai įveda tam tikrą klaidų laipsnį skaičiavimuose. Kai pasiekiamas galutinis taškas, reaktanto tūris nustatomas pagal lygtį:
Ca = CtVtM / Va
Kur Ca yra analitės koncentracija (paprastai nurodoma kaip moliškumas), Ct titranto koncentracija (tais pačiais vienetais), Vt yra titranto tūris, reikalingas pasiekti galutinį tašką (paprastai litrais), M yra tiriamosios ir reaktyviosios medžiagos molinis santykis iš subalansuotos lygties, ir Va yra analitės tūris (paprastai litrais).