Valentingumas paprastai yra skaičius elektronai reikia užpildyti išorinį angos apvalkalą atomas. Kadangi egzistuoja išimtys, bendresnis valentingumo apibrėžimas yra elektronų, su kuriais konkretus atomas paprastai yra, skaičius obligacijos arba jungčių, kurias sudaro atomas, skaičius. (Pagalvok geležies, kurios valentas gali būti 2 arba valentinis 3.)
IUPAC oficialus valentingumo apibrėžimas yra didžiausias nevalingų atomų, kurie gali derėti su atomu, skaičius. Paprastai apibrėžimas grindžiamas maksimaliu vandenilio atomo arba chloro atomų skaičiumi. Atkreipkite dėmesį, kad IUPAC apibrėžia tik vieną didžiausią valentingumo vertę (maksimalią), tuo tarpu žinoma, kad atomai gali parodyti daugiau nei vieną valentingumą. Pavyzdžiui, vario valentas paprastai yra 1 arba 2.
Yra dvi „valentingumo“ problemos. Pirma, apibrėžimas yra dviprasmiškas. Antra, tai yra tik sveikas skaičius be ženklo, kuris parodytų, ar atomas įgis elektroną, ar praras atokiausią (-us). Pavyzdžiui, tiek vandenilio, tiek chloro valentingumas yra 1, tačiau vandenilis paprastai praranda elektroną ir tampa H
+, o chloras paprastai įgyja papildomą elektroną, kad taptų Cl-.Oksidacijos būsena yra geresnis atomo elektroninės būklės rodiklis, nes ji turi ir dydį, ir ženklą. Taip pat suprantama, kad elemento atomai gali turėti skirtingas oksidacijos būsenas, priklausomai nuo sąlygų. Ženklas teigiamas elektropozityvių atomų atžvilgiu ir neigiamas elektroneigiamų atomų atžvilgiu. Dažniausia vandenilio oksidacijos būsena yra +8. Dažniausia chloro oksidacijos būsena yra -1.
Žodis „valentingumas“ buvo aprašytas 1425 m. Iš lotyniško žodžio valentia, o tai reiškia jėgą ar talpą. Valencijos samprata buvo sukurta XIX amžiaus antroje pusėje paaiškinti cheminį ryšį ir molekulinę struktūrą. Cheminio valentingumo teorija buvo pasiūlyta 1852 m. Edvardo Franklando knygoje.