Izotopai: Yra žinomi dvidešimt trys jodo izotopai. Gamtoje randamas tik vienas stabilus izotopas, I-127.
Jodo lydymosi temperatūra yra 113,5 ° C, virimo temperatūra 184,35 ° C, kietosios būsenos savitasis sunkis yra 4,93, esant 20 ° C, dujų tankis yra 11,27 g / l. su valencija 1, 3, 5 arba 7. Jodas yra blizgus melsvai juodas kietas tirpiklis kambario temperatūroje į violetinės-mėlynos spalvos dirginančio kvapo dujas. Jodas sudaro junginius su daugybe elementų, tačiau jis yra mažiau reaktyvus nei kiti halogenai, todėl jį pakeis. Jodas taip pat turi kai kurių metalų savybių. Jodas tik mažai tirpsta vandenyje, nors jis lengvai ištirpsta į anglies tetrachloridą, chloroformas ir anglies disulfidas, sudarydami purpurinius tirpalus. Jodas prisijungs prie krakmolo ir nuspalvins jį tamsiai mėlyna spalva. Nors jodas yra būtinas norint tinkamai maitintis, su elementu reikia elgtis atsargiai, nes sąlytis su oda gali sukelti pažeidimus, o garai labai dirgina akis ir gleivinę.
Skydliaukės sutrikimams gydyti buvo naudojamas radioaktyvusis izotopas I-131, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 8 dienos. Nepakankamas dietinis jodas lemia goiterio susidarymą. Išorinėms žaizdoms dezinfekuoti naudojamas jodo ir KI tirpalas alkoholyje. Kalio jodidas yra naudojamas fotografijoje ir
radiacijos tabletes.Jodas randamas jodidų pavidalu jūros vandenyje ir jūros dumbliuose, kurie absorbuoja junginius. Elementas randamas Čilės sūryme ir nitratus turinčioje žemėje (kaliche), druskos šulinių ir naftos gręžinių sūriame vandenyje bei sūrymuose iš senų jūros telkinių. Itin grynas jodas gali būti gaunamas reaguojant kalio jodidą su vario sulfatu.
Nuorodos: „Los Alamos“ nacionalinė laboratorija (2001 m.), „Crescent Chemical Company“ (2001 m.), Lange's chemijos vadovas (1952), CRC chemijos ir fizikos vadovas (18-asis leidimas).