Oksidacija ir sumažinimas yra dvi cheminių reakcijų rūšys, kurios dažnai veikia kartu. Oksidacijos ir redukcijos reakcijose vyksta elektronų mainai tarp reagentų. Daugeliui studentų painiava kyla bandant nustatyti, kuris reaktantas oksiduotas, o kuris - redukuotas. Koks skirtumas tarp oksidacija ir sumažinimas?
Pirmiausia pažiūrėkite, kas atsitinka su cinko atomais. Iš pradžių mes turime neutralų cinko atomą. Vykstant reakcijai, cinko atomas praranda du elektronus ir tampa Zn2+ jonų.
Kiekvienas iš vandenilio jonų įgijo elektroną, kad sudarytų neutraliai įkrautą vandenilio dujos. Sakoma, kad vandenilio jonai yra redukuoti, o reakcija yra redukcijos reakcija. Kadangi abu procesai vyksta tuo pačiu metu, pradinė reakcija vadinama an oksidacijos-redukcijos reakcija. Tai reakcijos tipas dar vadinama redokso reakcija (REDuction / OXidation).
Galėtumėte tiesiog įsiminti oksidaciją: prarasti elektronų redukciją: įgyti elektronų, tačiau yra ir kitų būdų. Yra du mnemonikai, norint atsiminti, kuri reakcija yra oksidacija, o kuri - redukcija.