Kokie yra atomų pavyzdžiai?

Atomai yra pagrindiniai materijos vienetai, kurių neįmanoma suskaidyti jokiomis cheminėmis priemonėmis.

Atomų statybiniai blokai yra teigiamai įkrauti protonai, neutralūs neutronai ir neigiamai įkrauti elektronai. Protonų ir neutronų masė yra panaši, o elektronai yra daug mažesni ir lengvesni. Daug atomų sudaryti teigiamai įkrauto branduolio sudarytas iš protonų ir neutronų, apsuptų neigiamai įkrauto elektronų debesies. Pačiame pagrindiniame lygmenyje atomas yra bet kuri materijos dalelė, kurioje yra bent vienas protonas. Gali būti elektronų ir neutronų, bet jie nėra būtini.

Atomai gali būti neutralus arba įkrautas elektra. Atomas, turintis teigiamą ar neigiamą krūvį, vadinamas atominiu jonu.

Vieno elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių vienas nuo kito, yra vadinami izotopai.

Bet kuri bet kurio elemento, išvardyto Periodinė elementų lentelė yra atomas. Esamas protonų skaičius lemia atomo tvarką periodinėje lentelėje kartu su jo pavadinimu, simboliu ir chemine tapatybe.

Čia yra keletas atomų pavyzdžių:

• Neonas (Ne)
• Vandenilis (H)
• Argonas (Ar)
• Geležis (Fe)
• Kalcis (Ca)
• Deuteris, vandenilio izotopas, turintis vieną protoną ir vieną neutroną
• Plutonis (Pu)
• F^-, fluoro anijonas
• Protium, vandenilio izotopas

Kai atomai jungiasi, jie tampa molekulės. Kai nurašomas cheminis molekulės simbolis, galite jį atskirti nuo atomo pagal indeksą, einantį po elemento simbolio, kuris rodo, kiek atomų yra.

Pvz., O yra vieno deguonies atomo simbolis. Kita vertus, O₂ yra deguonies dujų molekulės, susidedančios iš dviejų deguonies atomų, o O simbolis₃ yra ozono molekulės, susidedančios iš trijų deguonies atomų, simbolis.