Kai bazė neutralizuoja rūgštį, H molių skaičius+ = OH molių skaičius-. Todėl H apgamų skaičius+ = 0,0125 apgamai.
Ši lygtis veikia rūgščių / bazių reakcijose, kur rūgšties ir bazės molinis santykis yra 1: 1. Jei santykis būtų kitoks, kaip Ca (OH)2 ir HCl, santykis būtų 1 molinės rūgšties ir 2 apgamų bazė. Dabar lygtis būtų tokia:
Titravimo lygiavertiškumo taškui nustatyti naudojami įvairūs metodai. Nesvarbu, kuris metodas naudojamas, padaryta tam tikra klaida, todėl koncentracijos vertė yra artima tikrajai vertei, bet nėra tiksli. Pvz., Jei naudojamas spalvotas pH indikatorius, gali būti sunku nustatyti spalvos pokytį. Paprastai klaida čia yra peržengti lygiavertiškumo tašką, suteikiant per didelę koncentracijos vertę.
Kitas galimas klaidų šaltinis, kai naudojamas rūgšties-šarmo rodiklis, yra tas, jei tirpalų paruošimui naudojamas vanduo turi jonų, kurie pakeistų tirpalo pH. Pvz., Jei naudojamas kietas vanduo iš čiaupo, pradinis tirpalas būtų šarmingesnis nei tuo atveju, jei tirpiklis būtų distiliuotas dejonizuotas vanduo.
Jei galutiniam taškui surasti naudojamas grafikas arba titravimo kreivė, ekvivalentiškumo taškas yra kreivė, o ne aštrus taškas. Rezultatas yra tam tikras „geriausias spėjimas“, pagrįstas eksperimentiniais duomenimis.