Taip pat vadinamas standartine formavimo entalpija, moline formavimo šiluma a junginys (ΔHf) yra lygus jos entalpijos pokytis (ΔH), kai vienas mol junginio susidaro esant 25 laipsnių Celsijaus temperatūrai, o vienas atomas - iš jų stabilios formos elementų. Norėdami apskaičiuoti entalpiją, taip pat kaip ir kitas termochemijos problemas, turite žinoti formavimosi šilumos vertes.
Tai yra įvairių įprastų junginių susidarymo įkaitų lentelė. Kaip matote, dauguma susidarymo procesų yra neigiami kiekiai, o tai reiškia, kad junginio susidarymas iš jo elementų paprastai yra egzoterminė procesas.
Formavimo lentelė
| Junginys | ΔHf (kJ / mol) | Junginys | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (-iai) | -99.5 | C2H2(g) | +226.7 |
| AgCl (-iai) | -127.0 | C2H4(g) | +52.3 |
| AgI (-ės) | -62.4 | C2H6(g) | -84.7 |
| Ag2O (-ai) | -30.6 | C3H8(g) | -103.8 |
| Ag2S | -31.8 | n-C4H10(g) | -124.7 |
| Al2O3(-ai) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(-ai) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(-ai) | -1218.8 | CoO (-ai) | -239.3 |
| BaO | -558.1 | Kr2O3(-ai) | -1128.4 |
| BaSO4(-ai) | -1465.2 | CuO (-ai) | -155.2 |
| CaCl2(-ai) | -795.0 | Cu2O (-ai) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (-ai) | -48.5 |
| CaO (-ai) | -635.5 | CuSO4(-ai) | -769.9 |
| Ca (OH)2(-ai) | -986.6 | Fe2O3(-ai) | -822.2 |
| CaSO4(-ai) | -1432.7 | Fe3O4(-ai) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(l) | -187.6 | NH4NE3(-ai) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NE (g) | +90.4 |
| H2Taigi4(l) | -811.3 | NE2(g) | +33.9 |
| HgO (-ai) | -90.7 | NiO (-ai) | -244.3 |
| HgS | -58.2 | PbBr2(-ai) | -277.0 |
| KBr (-ai) | -392.2 | PbCl2(-ai) | -359.2 |
| KCl (-iai) | -435.9 | PbO (-ai) | -217.9 |
| KClO3(-ai) | -391.4 | PbO2(-ai) | -276.6 |
| KF (-ai) | -562.6 | Pb3O4(-ai) | -734.7 |
| MgCl2(-ai) | -641.8 | PCl3(g) | -306.4 |
| MgCO3(-ai) | -1113 | PCl5(g) | -398.9 |
| MgO (-ai) | -601.8 | SiO2(-ai) | -859.4 |
| Mg (OH)2(-ai) | -924.7 | SnCl2(-ai) | -349.8 |
| MgSO4(-ai) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (-ai) | -384.9 | „SnO“ | -286.2 |
| MnO2(-ai) | -519.7 | SnO2(-ai) | -580.7 |
| NaCl (-iai) | -411.0 | Taigi2(g) | -296.1 |
| NaF (-ai) | -569.0 | Taigi3(g) | -395.2 |
| NaOH (-ai) | -426.7 | ZnO (-ai) | -348.0 |
| NH3(g) | -46.2 | ZnS (-ai) | -202.9 |
Nuoroda: Mastertonas, Slowinski, Stanitski, Cheminiai principai, CBS kolegijos leidyba, 1983 m.
Atkreipkite dėmesį į entalpijos skaičiavimus
Kai entalpijos skaičiavimams naudojate šią formavimosi šilumos lentelę, nepamirškite:
- Apskaičiuokite reakcijos entalpijos pokytį, naudodami reagentai ir Produktai.
- Elemento entalpija jo standartinėje būsenoje yra lygi nuliui. Tačiau visi elemento tipai ne standartinėje būsenoje paprastai būna entalpijos vertės. Pavyzdžiui, O entalpijos vertės2 yra lygus nuliui, tačiau yra pavienių deguonies ir ozono verčių. Kieto aliuminio, berilio, aukso ir vario entalpijos vertės yra lygios nuliui, tačiau šių metalų garų fazės turi entalpijos reikšmes.
- Kai keičiate cheminės reakcijos kryptį, ΔH dydis yra tas pats, tačiau ženklas keičiasi.
- Padauginus subalansuotą cheminės reakcijos lygtį iš sveikojo skaičiaus, tos reakcijos ΔH reikšmė taip pat turi būti padauginta iš sveikojo skaičiaus.
Mėginio formavimo problemos problema
Kaip formavimo šiluminės vertės, pavyzdžiui, naudojamos norint surasti acetileno degimo reakcijos šilumą:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: patikrinkite, ar lygtis subalansuota
Negalėsite apskaičiuoti entalpijos pokyčio, jei lygtis nebus subalansuota. Jei negalite teisingai atsakyti į problemą, pravartu grįžti ir patikrinti lygtį. Yra daugybė nemokamų lygčių balansavimo programų internete, kurios gali patikrinti jūsų darbą.
2: Gaminiams naudokite standartinius formavimo šilumus
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Padauginkite šias vertes iš stechiometrinio koeficiento
Šiuo atveju anglies dioksido vertė yra keturi, o vandens - dvi, remiantis molių skaičiumi subalansuota lygtis:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Pridėkite vertes, kad gautumėte produktų sumą
Produktų suma (Σ vpΔHºf (gaminiai)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Suraskite reaktorių entalpijas
Kaip ir gaminiuose, naudokite standartines formavimosi šilumos vertes iš lentelės, padauginkite jas iš stechiometrinis koeficientas, ir sudėti juos kartu, norint gauti reagentų sumą.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Reaktantų suma (Δ vrΔHºf (reaktantai)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Apskaičiuokite reakcijos šilumą, įtraukdami reikšmes į formulę
ΔHº = Δ vpΔHºf (produktai) - vrΔHºf (reaktantai)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ