Gaukite faktų apie anglį

Anglis yra elementas, kurio atominis skaičius 6, periodinėje lentelėje su C simboliu. Šis nemetalinis elementas yra gyvųjų organizmų chemijos raktas, visų pirma dėl jo tetravalentinės būsenos, leidžiančios jam sudaryti keturis kovalentinius cheminius ryšius su kitais atomais. Pateikiame faktus apie šį svarbų ir įdomų elementą.

Atominis skaičius: 6

Simbolis: C

Atominis svoris: 12.011

Atradimas: Anglies gamtoje nėra, ji buvo žinoma nuo priešistorinių laikų. Ankstyviausios žinomos formos buvo anglis ir suodžiai. Deimantai Kinijoje buvo žinomi bent jau 2500 m. Prieš Kristų. Romėnai žinojo, kaip iš medžio gaminti anglis, kaitinant ją uždengtame inde, kad būtų pašalintas oras. René Antoine Ferchault de Réaumur parodė, kad geležis geležimi buvo paversta plienu absorbavus anglį 1722 m. 1772 m. Antoine'as Lavoisier'as pademonstravo deimantų anglį kaitindamas deimantą ir anglis bei matuojamas išskiriamo anglies dioksido kiekis grame.

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s²2p²

Žodžio kilmė: Lotynų kalba karbo, Vokiškas Kohlenstoff, prancūziškas anglis: anglis arba anglis

Izotopai: Yra septyni natūralūs anglies izotopai. 1961 m. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga priėmė izotopą anglį-12 kaip atominių svorių pagrindą. Anglis-12 sudaro 98,93% natūraliai susidarančios anglies, o anglis-13 sudaro kitus 1,07%. Biocheminėse reakcijose geriau naudoti anglį-12, o ne anglį-13. Anglies 14 yra radioizotopas, atsirandantis natūraliai. Jis gaminamas atmosferoje, kai kosminiai spinduliai sąveikauja su azotu. Kadangi izotopo pusinės eliminacijos laikas yra trumpas (5730 metų), jo beveik nėra uolienose, tačiau skilimas gali būti panaudotas organizmų radijo angliavandeniliams pažinti. Yra žinoma penkiolika anglies izotopų.

Savybės: Gamtoje anglies yra trys alotropinės formos: amorfinis (šviesiai juodas, kaulinis juodas), grafitas ir deimantas. Manoma, kad egzistuoja ketvirtoji forma, „baltoji“ anglis. Kiti anglies allotropai yra grafenas, fullenai ir stiklinė anglis. Deimantas yra viena sunkiausių medžiagų, pasižyminti aukšta lydymosi temperatūra ir lūžio rodikliu. Kita vertus, grafitas yra ypač minkštas. Anglies savybės daugiausia priklauso nuo jos allotrope.

Naudojimas:Anglies formos daugybė ir įvairių junginių su neribotu pritaikymu. Daugybė tūkstančių anglies junginių yra neatsiejama gyvenimo proceso dalis. Deimantas yra vertinamas kaip brangakmenis ir naudojamas pjovimui, gręžimui ir guoliams. Grafitas naudojamas kaip tiglis metalams išlydyti, pieštukuose, apsaugai nuo rūdžių, tepimui ir kaip moderatorius sulėtinant neutronų atominę dalijimąsi. Amorfinė anglis naudojama skoniams ir kvapams pašalinti.

Elementų klasifikacija: Nemetalinis

Toksiškumas: Gryna anglis laikoma netoksiška. Jis gali būti valgomas kaip anglis arba grafitas arba naudojamas paruošti tatuiruotės rašalą. Tačiau įkvėpus anglies, dirginamas plaučių audinys ir gali atsirasti plaučių liga. Anglis yra gyvybiškai būtina, nes tai yra baltymų, nukleorūgščių, angliavandenių ir riebalų pagrindas.

Šaltinis: Anglis yra ketvirtas gausiausias elementas visatoje po vandenilio, helio ir deguonies. Tai yra 15-asis gausiausias žemės plutos elementas. Elementas susiformuoja milžiniškose ir supervalstybinėse žvaigždėse, naudojant trigubos alfa procesą. Kai žvaigždės miršta kaip supernovos, anglis išsisklaido sprogimo metu ir tampa materijos dalimi, integruota į naujas žvaigždes ir planetas.

Tankis (g / cc): 2,25 (grafitas)

Lydymosi temperatūra (K): 3820

Virimo taškas (K): 5100

Išvaizda: tankus, juodas (suodžiai)

Atominis tūris (cc / mol): 5.3

Joninis spindulys: 16 (+ 4e) 260 (-4e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.711

Debito temperatūra (° K): 1860.00

Paulingo negatyvumo numeris: 2.55

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1085.7

Oksidacijos būsenos: 4, 2, -4

Grotelių struktūra: Įstrižainė

Tinklelio konstanta (Å): 3.570

Kristalų struktūra: šešiakampis

Elektronegatyvumas: 2,55 (Paulingo skalė)

Atominis spindulys: 70 val

Atomo spindulys (skaičiuojama): 67 val

Kovalentinis spindulys: 77 val

Van der Waals spindulys: 170 val

Magnetinis užsakymas: diamagnetinis

Šilumos laidumas (300 K) (grafitas): (119–165) W · m − 1 · K − 1

Šilumos laidumas (300 K) (deimantas): (900–2320) W · m − 1 · K − 1

Šiluminis difuziškumas (300 K) (deimantas): (503–1300) mm² / s

Moho kietumas (grafitas): 1-2

Mocso kietumas (deimantas): 10.0

CAS registro numeris: 7440-44-0

Viktorina: Ar pasiruošę patikrinti savo žinias apie anglies faktus? Paimkite Anglies faktų viktorina

Grįžti į Periodinė elementų lentelė elementų

• Demingas, Anna (2010). „Elementų karalius?“. Nanotechnologijos. 21 (30): 300201. doi:10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Lide, D. R., red. (2005). CRC chemijos ir fizikos vadovas (86-asis leidimas). „Boca Raton“ (FL): „CRC Press“. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.