Apibrėžimas: Tam tikrai medžiagai galima sudaryti fazių schema kuriame išdėstomi fazės pokyčiai (žr. vaizdą dešinėje). Paprastai temperatūra yra išilgai horizontalios ašies, o slėgis - išilgai vertikalios ašies, nors trimatės fazių diagramos taip pat gali atspindėti tūrio ašį.
Kreivės, vaizduojančios „suliejimo kreivę“ (skysčio / kietos užtvaros, dar vadinamos užšalimo / lydymosi), „Garinimas kreivė “(skysčio / garų barjeras, dar žinomas kaip garinimas /kondensatas), ir "Sublimacija kreivė “(kietojo / garų barjerą)) galima pamatyti diagramoje. Netoli ištakų esanti sritis yra sublimacijos kreivė ir ji išsišakoja, sudarydama susiliejimo kreivę (kuri dažniausiai eina aukštyn) ir garinimo kreivę (kai dažniausiai einama į dešinę). Išilgai kreivių medžiagos būklė būtų fazinė pusiausvyra, netolygiai subalansuotos tarp abiejų pusių valstybių.
Taškas, kuriame susikerta visos trys kreivės, vadinamas trigubas taškas. Esant tokiai tiksliai temperatūrai ir slėgiui, medžiaga bus pusiausvyros būsenoje tarp trijų būsenų, ir dėl nedidelių variacijų ji galėtų pasislinkti tarp jų.
Galiausiai taškas, kuriame garinimo kreivė „baigiasi“, vadinamas kritiniu tašku. Slėgis šiame taške vadinamas „kritiniu slėgiu“, o temperatūra šiame taške - „kritine temperatūra“. Jei slėgis ar temperatūra (arba abu) yra aukštesni už šias vertes, tarp skysčio ir dujos iš esmės yra neryški linija narių. Faziniai perėjimai tarp jų neįvyksta, nors pačios savybės gali pereiti tarp skysčių ir dujų savybių. Jie tiesiog to nedaro aiškiai pereidami, bet palaipsniui keičiasi iš vieno į kitą.
Norėdami sužinoti daugiau apie fazių diagramas, įskaitant trimates fazių diagramas, skaitykite mūsų straipsnyje apie materijos būsenas.
Taip pat žinomas kaip:
būsenos schema, fazių diagramos keitimas, būsenos diagramos keitimas