Indis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 49 ir elemento simbolis In. Tai yra sidabriškai baltas metalas, kuris savo išvaizda labiausiai primena alavą. Tačiau chemiškai jis panašesnis į galilį ir talį. Indis yra minkščiausias metalas, išskyrus šarminius metalus.
Indio pagrindiniai faktai
Atominis skaičius: 49
Simbolis: Į
Atominis svoris: 114.818
Atradimas: Ferdinandas Reichas ir T. Richteris 1863 (Vokietija)
Elektronų konfigūracija: [Kr] 5s2 4d10 5p1
Žodžio kilmė: Lotynų kalba indikas. Indis pavadintas už nuostabią indigo liniją elemento spektre.
Izotopai: Yra žinomi trisdešimt devyni indio izotopai. Jų masinis skaičius svyruoja nuo 97 iki 135. Tik vienas stabilus izotopas In-113 atsiranda natūraliai. Kitas natūralus izotopas yra indis-115, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 4,41 x 1014 metų. Šis pusinės eliminacijos laikas yra daug didesnis nei Visatos amžius! Pusinės eliminacijos laikas yra ilgas todėl, kad beta skilimas iki Sn-115 yra uždraustas. In-115 sudaro 95,7% natūralaus indžio, o likusią dalį sudaro In-113.
Savybės: Indio lydymosi temperatūra yra 156,61 ° C, virimo temperatūra yra 2080 ° C, specifinė gravitacija yra 7,31 (20 ° C), o valentas yra 1, 2 arba 3. Indis yra labai minkštas, sidabriškai baltas metalas. Metalas turi ryškų blizgesį ir, išlenkdamas, skleidžia aukštą garsą. Indis drėgnas stiklas.
Biologinis vaidmuoIndis gali būti toksiškas, tačiau jo poveikiui įvertinti reikia papildomų tyrimų. Šis elementas neatlieka jokios žinomos biologinės funkcijos jokiame organizme. Yra žinoma, kad indio (III) druskos yra toksiškos inkstams. Radioaktyvusis In-111 yra naudojamas kaip radioaktyvusis žymeklis branduolinėje medicinoje baltųjų kraujo kūnelių ir baltymų žymėjimui. Indis kaupiasi odoje, raumenyse ir kauluose, tačiau jis išsiskiria per maždaug dvi savaites.
Naudojimas: Indis naudojamas lydiniuose, turinčiuose žemą lydymosi temperatūrą, guolių lydiniuose, tranzistoriuose, termistoriuose, fotolaidikliuose ir lygintuvuose. Padengtas arba išgarintas ant stiklo, jis sudaro tokį pat veidrodį, kokį sudaro sidabras, tačiau yra ypač atsparus atmosferos korozijai. Indis pridedamas prie dantų amalgamos, siekiant sumažinti gyvsidabrio paviršiaus įtempimą ir palengvinti sujungimą. Indis naudojamas branduolinės kontrolės strypuose. 2009 m. Indis buvo sujungtas su manganu ir itriu, kad susidarytų netoksiškas mėlynasis pigmentas „YInMn blue“. Indis gali būti pakeistas gyvsidabriu šarminėse baterijose. Indis laikomas technologiškai kritiniu elementu.
Šaltiniai: Indis dažnai susijęs su cinko medžiagomis. Taip pat jo yra geležies, švino ir vario rūdose. Indis yra 68-asis gausiausias žemės plutos elementas, kurio koncentracija yra maždaug 50 dalių viename milijarde. Indis buvo suformuotas s proceso metu mažos ir vidutinės masės žvaigždėse. Lėtas neutronų fiksavimas įvyksta, kai sidabras-109 užfiksuoja neutroną ir tampa sidabro-110. Sidabras-110 tampa kadmiu-110 dėl beta irimo. Kadmis-110 sugauna neutronus ir tampa kadmis-115, kuris beta skilimo metu virsta kadmiu-115. Tai paaiškina, kodėl radioaktyvusis indžio izotopas yra labiau paplitęs nei stabilus izotopas. Indis-113 yra pagamintas s ir r procesais žvaigždėse. Tai taip pat yra kadmio-113 skilimo dukra. Pagrindinis indžio šaltinis yra sfaleritas, kuris yra sulfidinės cinko rūdos. Indis gaminamas kaip šalutinis rūdos perdirbimo produktas.
Elementų klasifikacija: Metalas
Indijos fiziniai duomenys
Tankis (g / cc): 7.31
Lydymosi temperatūra (K): 429.32
Virimo taškas (K): 2353
Išvaizda: labai minkštas, sidabriškai baltas metalas
Oksidacijos būsenos: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Atomo spindulys (pm): 166
Atominis tūris (cc / mol): 15.7
Kovalentinis spindulys (pm): 144
Joninis spindulys: 81 (+ 3e)
Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.234
Lydymosi šiluma (kJ / mol): 3.24
Garavimo šiluma (kJ / mol): 225.1
Debito temperatūra (K): 129.00
Paulingo negatyvumo numeris: 1.78
Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 558.0
Oksidacijos būsenos: 3
Grotelių struktūra: Kūnas, nukreiptas į tetragonalą
Tinklelio konstanta (Å): 4.590
Šaltiniai
- Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). „Indio perdirbimas: apžvalga“. Mineralų inžinerija. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
- Emsley, John (2011). Gamtos statybiniai blokai: A-Z vadovas elementams. „Oxford University Press“. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammondas, C. R. (2004). Elementai, į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. ISBN 0-8493-0464-4.