Koks yra numatomas garų slėgis, kai 58,9 g heksano (C6H14) sumaišomas su 44,0 g benzeno (C6H6) esant 60,0 ° C?
Duota:
Gryno heksano garų slėgis esant 60 ° C yra 573 torrai.
Gryno gryno benzolo slėgis esant 60 ° C yra 391 torras.
Raoult dėsnis išreiškiamas garų slėgio lygtimi:
Psprendimas = ΧtirpiklisP0tirpiklis
kur
Psprendimas yra tirpalo garų slėgis
Χtirpiklis yra tirpiklio molinė frakcija
P0tirpiklis yra gryno tirpiklio garų slėgis
Sumaišius du ar daugiau lakiųjų tirpalų, kiekvienas mišraus tirpalo slėgio komponentas sudedamas kartu, kad būtų nustatytas bendras garų slėgis.
PIš viso = Psprendimas A + PB tirpalas + ...
1 žingsnis - Nustatykite apgamų skaičius kiekvieno tirpalo, kad būtų galima apskaičiuoti komponentų molinę frakciją.
Nuo Periodinė elementų lentelė, anglies ir vandenilio atomų, esančių heksane ir benzene, masės yra:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
heksano = 6 (12) + 14 (1) g / mol
molinis heksano svoris = 72 + 14 g / mol
molinis heksano svoris = 86 g / mol
nheksanas = 58,9 g x 1 mol / 86 g
nheksanas
molinis benzeno svoris = 6 (12) + 6 (1) g / mol
molinis benzeno svoris = 72 + 6 g / mol
molinis benzeno svoris = 78 g / mol
nbenzeno = 44,0 g x 1 mol / 78 g
nbenzeno = 0,564 mol
2 žingsnis - Raskite kiekvieno tirpalo molinę frakciją. Nesvarbu, kurį komponentą naudojate skaičiavimui. Tiesą sakant, geras būdas patikrinti savo darbą yra apskaičiuoti ir heksaną, ir benzeną, tada įsitikinkite, kad jų yra 1.
Χheksanas = nheksanas/(nheksanas + nbenzeno)
Χheksanas = 0.685/(0.685 + 0.564)
Χheksanas = 0.685/1.249
Χheksanas = 0.548
Kadangi yra tik du sprendimai esančių ir bendra molinė frakcija yra lygi vienai:
Χbenzeno = 1 - Χheksanas
Χbenzeno = 1 - 0.548
Χbenzeno = 0.452
3 žingsnis - Suraskite bendrą garų slėgį, įtraukdami reikšmes į lygtį:
PIš viso = ΧheksanasP0heksanas + ΧbenzenoP0benzeno
PIš viso = 0,548 x 573 torr + 0,452 x 391 torr
PIš viso = 314 + 177 torras
PIš viso = 491 torras