Šis problemos pavyzdys parodo, kaip rasti energijos pokytį, kuris atitiktų Bohro atomas. Pagal Bohro modelį, atomas susideda iš mažo teigiamai įkrauto branduolio, kurį apkelia neigiamai įkrauti elektronai. Elektronų orbitos energija nustatoma pagal orbitos dydį, o mažiausia energija randama mažiausioje, giliausioje orbitoje. Kai elektronas juda iš vienos orbitos į kitą, energija absorbuojama arba išleidžiama. Rydbergo formulė naudojamas atomo energijos pokyčiui surasti. Dauguma Bohro atomo problemų yra susijusios su vandeniliu, nes jis yra paprasčiausias atomas ir jį lengviausia naudoti skaičiavimams.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10–18 J (12/32)
E = 2,18 x 10–18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10–18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = –1,938 x 10–18 J