Faktai apie magnį (Mg arba atomų skaičius 12)

Magnis yra elementas, būtinas žmogaus mitybai. Šio šarminio žemės metalo atominis skaičius yra 12 ir elemento simbolis Mg. Grynas elementas yra sidabro spalvos metalas, tačiau jis sugadina orą ir suteikia jam nuobodu išvaizdą.

Atominis skaičius: 12

Simbolis: Mg

Atominis svoris: 24.305

Atradimas: „Elementas“ pripažino juodu 1775 m.; Išskirtas sero Humphrey Davy 1808 m. (Anglija). Magnis pirmą kartą pradėtas naudoti kaip magnio sulfatas arba Epsom druska. Pasakojama, kad 1618 m. Anglijos Epsomo ūkininkas negalėjo savo galvijų išgerti iš šulinio su kartaus skonio vandeniu, tačiau vanduo, atrodo, gydo odos būklę. Vandenyje esanti medžiaga (magnio sulfatas) buvo žinoma kaip Epsom druskos.

Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s²

Žodžio kilmė:Magnezija, rajonas Tesalijoje, Graikijoje (Davy iš pradžių pasiūlė pavadinimą magnium.)

Savybės: Magnio lydymosi temperatūra yra 648,8 ° C, virimo temperatūra 1090 ° C, savitasis svoris 1,738 (20 ° C) ir

Naudojimas: Magnis yra naudojamas pirotechnika ir uždegimo įtaisai. Jis yra legiruotas su kitais metalais, kad būtų lengvesni ir lengviau suvirinami. Magnis pridedamas prie daugelio raketų. Jis naudojamas kaip reduktorius ruošiant uraną ir kitus metalus, kurie yra išgryninti iš jų druskų. Magnezitas naudojamas refaktorijose. Medicinoje naudojami magnio hidroksidas (magnezijos pienas), sulfatas (Epsom druskos), chloridas ir citratas. Organiniai magnio junginiai gali būti naudojami daug. Magnis yra būtinas augalų ir gyvūnų mitybai. Chlorofilas yra magnio centre esantis porfirinas.

Biologinis vaidmuo: Visoms žinomoms gyvoms ląstelėms reikia magnio, kad būtų galima chemijuoti. Žmonėms magnis kaip katalizatorius naudojamas daugiau kaip 300 fermentų. Maisto produktai, kuriuose gausu magnio, yra riešutai, javai, kakavos pupelės, žalios lapinės daržovės ir kai kurie prieskoniai. Vidutiniame suaugusio žmogaus kūne yra nuo 22 iki 26 gramų magnio, daugiausia skeleto ir griaučių raumenyse. Magnio trūkumas (hipomagnezemija) yra būdingas ir pasireiškia 2,5–15% populiacijos. Priežastys yra mažas kalcio vartojimas, antacidinis gydymas ir inkstų ar virškinimo trakto netekimas. Lėtinis magnio trūkumas susijęs su hipertenzija, 2 tipo diabetu ir metaboliniu sindromu.

Šaltiniai: Magnis yra 8-asis gausus elementas žemės plutoje. Nors natūralumas nerastas, jame yra mineralų, įskaitant magnezitą ir dolomitą. Metalas gali būti gaunamas elektrolizės būdu iš sulčių ir jūros vandens ištirpusio sulydyto magnio chlorido.

Atominis svoris: 24.305

Elementų klasifikacija:Šarminis žemės metalas

Izotopai: Magnis turi 21 žinomą izotopą nuo Mg-20 iki Mg-40. Magnis turi 3 stabilius izotopus: Mg-24, Mg-25 ir Mg-26.

Tankis (g / cc): 1.738

Išvaizda: lengvas, kalus, sidabriškai baltas metalas

Atomo spindulys (pm): 160

Atominis tūris (cc / mol): 14.0

Kovalentinis spindulys (pm): 136

Joninis spindulys: 66 (+ 2e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Lydymosi šiluma (kJ / mol): 9.20

Garavimo šiluma (kJ / mol): 131.8

Debito temperatūra (K): 318.00

Paulingo negatyvumo numeris: 1.31

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 737.3

Oksidacijos būsenos: 2

Grotelių struktūra:Šešiakampis

Tinklelio konstanta (Å): 3.210

Grotelių C / A santykis: 1.624

CAS registro numeris: 7439-95-4

Magnio smulkmenos:

• Magnis iš pradžių buvo pavadintas „magniu“ Humphrey Davy, atskyrus elementą nuo magnezijos, dabar žinomo kaip magnio oksidas.
• 1915 metai Nobelio chemijos premija buvo apdovanotas Richardui Willstätteriui už jo darbą su chlorofilu ir magnio identifikavimui centrinis atomas jo struktūroje.
• Epsomo druska yra magnio junginys, magnio sulfatas (MgSO₄).
• Magnis yra 10^tūkst dauguma gausus elementas žmogaus organizme.
• Magnis degins grynas azoto dujas ir grynas anglies dioksido dujas.
• Magnis yra penktas dažniausiai pasitaikantis elementas, randamas jūros vandenyje.

• Emsley, John (2011). Gamtos elementai: A-Z vadovas elementams. „Oxford University Press“. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammondas, C. R. (2004). Elementai, į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). CRC chemijos ir fizikos vadovas (99-asis leidimas). „Boca Raton“, FL: „CRC Press“. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. ISBN 0-8493-0464-4.

Grįžti į Periodinė elementų lentelė