Kritulių reakcija yra tam tikros rūšies cheminė reakcija kuriame dvi vandenyje tirpios druskos sujungiamos ir viena iš Produktai yra netirpi druska, vadinama a nuosėdos. Nuosėdos gali likti tirpale kaip suspensija, iškristi iš tirpalo arba jas atskirti nuo skysčio centrifuguojant. dekanavimas, arba filtravimas. Skystis, likęs susidarius nuosėdoms, vadinamas supernatu.
Konsultuojantis galima nuspėti, ar įvyks kritulių reakcija sumaišius du tirpalus tirpumo lentelė arba tirpumo taisykles. Šarminių metalų druskos ir tos, kuriose yra amonio katijonų, tirpsta. Acetatai, perchloratai ir nitratai yra tirpūs. Chloridai, bromidai ir jodidai yra tirpūs. Daugelis kitų druskų yra netirpios, išskyrus išimtis (pvz., Tirpsta kalcis, stroncis, bario sulfidai, sulfatai ir hidroksidai).
Atminkite, kad ne visi joniniai junginiai reaguoja į nuosėdas. Taip pat tam tikromis sąlygomis gali susidaryti nuosėdos, bet ne kitomis. Pavyzdžiui, temperatūros ir pH pokyčiai gali turėti įtakos kritulių reakcijos pasireiškimui. Paprastai didėjant tirpalo temperatūrai padidėja joninių junginių tirpumas, padidėja nuosėdų susidarymo tikimybė. Reaktyviųjų medžiagų koncentracija taip pat yra svarbus veiksnys.
Kritulių reakcijos paprastai yra vienkartinės arba dvigubos pakaitinės reakcijos. Dvigubos pakaitinės reakcijos metu abu joniniai reagentai išsisklaido vandenyje, o jų jonai jungiasi su atitinkamu katijonu arba anijonu nuo kito reagento (jungiamųjų partnerių). Kad dviguba pakaitinė reakcija būtų kritulinė, viena iš gautų produktų turi būti netirpi vandeniniame tirpale. Vienoje pakaitinėje reakcijoje joninis junginys disocijuojasi ir jo katijonas arba anijonas jungiasi su kitu tirpale esančiu jonu, kad susidarytų netirpus produktas.
Kritulių reakcijų panaudojimas
Tai, ar maišant du tirpalus susidaro nuosėdos, yra naudingas jonų tapatumo nežinomame tirpale indikatorius. Kritulių reakcijos taip pat naudingos ruošiant ir izoliuojant junginį.
Kritulių reakcijos pavyzdžiai
Sidabro nitrato ir kalio chlorido reakcija yra a kritulių reakcija, nes kietas sidabro chloridas susidaro kaip produktas.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(aq)
Reakcija gali būti pripažinta krituliu, nes du joniniai vandeniniai tirpalai (aq) reaguoja ir gauna kietą produktą (-us).
Įprasta kritulių reakcijas rašyti atsižvelgiant į jonus tirpale. Tai vadinama visa jonine lygtimi:
Ag+ (aq) + NE3−(aq) + K+ (aq) + Kl−(aq) → AgCl (-ai) + K+ (aq) + NE3−(aq)
Kitas būdas nusodinimo reakcijai užrašyti yra grynoji joninė lygtis. Tikrąją jonų lygtį praleidžiantys jonai, kurie nedalyvauja krituliuose. Šie jonai yra vadinami žiūrovų jonai nes jie tarsi susėda ir stebi reakciją nedalyvaudami joje. Šiame pavyzdyje grynoji joninė lygtis yra:
Ag+(aq) + Kl−(aq) → AgCl (-ai)
Kritulių savybės
Krituliai yra kristalinės joninės kietos medžiagos. Priklausomai nuo reakcijoje dalyvaujančių rūšių, jos gali būti bespalvės arba spalvingos. Spalvoti krituliai dažniausiai atsiranda, jei juose yra pereinamųjų metalų, įskaitant retųjų žemių elementus.