Rūgščių ir bazių stiprumo nustatymas

Stiprūs elektrolitai yra visiškai išskaidomi į jonus vandenyje. Rūgštis arba bazė molekulė neegzistuoja vandeninis tirpalas, tik jonai. Silpni elektrolitai yra nepilnai atsiriboję. Čia yra apibrėžimai ir pavyzdžiai stiprios ir silpnos rūgštys ir stiprios ir silpnos bazės.

Stiprios rūgštys vandenyje visiškai išsisklaido ir sudaro H⁺ ir anijonas. Yra šešios stiprios rūgštys. Kiti yra laikomi silpnosiomis rūgštimis. Jūs turėtumėte įsipareigoti stiprios rūgštys į atmintį:

• HCl: druskos rūgštis
• HNO₃: azoto rūgštis
• H₂Taigi₄: sieros rūgšties
• HBr: vandenilio bromido rūgštis
• HI: hidrojodido rūgštis
• HClO₄: perchloro rūgštis

Jei rūgštis 100 procentų disocijuojasi tirpaluose, kuriuose yra 1,0 M ar mažiau, ji vadinama stipria. Sieros rūgšties laikomas stipriu tik per pirmąjį atsiribojimo žingsnį; 100 proc. Atsiribojimas netiesa, nes sprendimai tampa labiau koncentruoti.

H₂Taigi₄ → H⁺ + HSO₄^-

Silpna rūgštis tik iš dalies disocijuojasi su vandeniu, kad gautų H⁺ ir anijonas. Silpnų rūgščių pavyzdžiai

• Molekulės, turinčios jonizuojamą protoną. Molekulė su pradedanti formule su H paprastai yra rūgštis.
• Organinės rūgštys, turinčios vieną arba daugiau karboksilo grupės, -KOOH. H yra jonizuojamas.
• Anijonai su jonizuojamu protonu (pvz., HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• Katijonai
• Pereinamojo metalo katijonai
• Sunkiųjų metalų katijonai su dideliu krūviu
• NH₄⁺ disocijuojasi į NH₃ + H⁺

Stiprios bazės 100 procentų išsiskiria į katijoną ir OH^- (hidroksido jonas). Paprastai laikomi I ir II grupės metalų hidroksidai stiprios bazės.

• LiOH: ličio hidroksidas
• NaOH: natrio hidroksidas
• KOH: kalio hidroksidas
• RbOH: rubidžio hidroksidas
• CsOH: cezio hidroksidas
• * Ca (OH)₂: kalcio hidroksidas
• * Sr (OH)₂: stroncio hidroksidas
• * Ba (OH)₂: bario hidroksidas

* Šios bazės visiškai atsiskiria 0,01 M ar mažesniame tirpale. Kitos bazės sudaro 1,0 M tirpalus ir yra 100 procentų atsiskyrusios nuo tos koncentracijos. Yra ir kitų stiprių pagrindų, išskyrus išvardytus, tačiau su jais dažnai nesusiduriama.

Silpnų bazių pavyzdžiai apima amoniaką, NH₃ir dietilaminas (CH₃CH₂)₂NH. Kaip ir silpnos rūgštys, silpnos bazės visiškai neišsiskiria vandeniniame tirpale.

• Labiausiai silpnos bazės yra silpnų rūgščių anijonai.
• Silpnos bazės neteikia OH^- jonai disociacijos būdu. Vietoj to, jie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų OH^- jonai.