molekulinė formulė yra skaičiaus ir tipo išraiška atomai kurios yra vienoje medžiagos molekulėje. Tai parodo tikrąją molekulės formulę. Prenumerata po elementų simboliais rodo atomų skaičių. Jei nėra indekso, tai reiškia, kad junginyje yra vienas atomas.
Empirinė formulė dar vadinama paprasčiausia formulė. Empirinė formulė yra junginyje esančių elementų santykis. Prenumeratoriai formulėje yra atomų skaičiai, todėl jų santykis yra sveikas.
Molekulinių ir empirinių formulių pavyzdžiai
molekulinė formulė gliukozės yra C6H12O6. Viena gliukozės molekulė jame yra 6 anglies atomai, 12 vandenilio atomų ir 6 deguonies atomai.
Jei galite padalinti visus skaičius a molekulinė formulė tam tikra verte, kad jas dar labiau supaprastintumėte, tada empirinė arba paprasta formulė skirsis nuo molekulinės formulės. empirinė formulė gliukozei yra CH2O. Gliukozė turi 2 apgamai vandenilio kiekvienam anglies ir deguonies moliui. Vandens ir vandenilio peroksido formulės yra:
- Vandens molekulinė formulė: H2O
- Vanduo Empirinė formulė: H2O
- Vandenilio peroksido molekulinė formulė: H2O2
- Vandenilio peroksido empirinė formulė: HO
Vandens atveju molekulinė formulė ir empirinė formulė yra vienodos.
Empirinės ir molekulinės formulės suradimas pagal procentinę kompoziciją
Procentinė (%) sudėtis = (elemento masė / junginys mišios) X 100
Jei jums nurodoma procentinė junginio sudėtis, atlikite empirinės formulės nustatymo veiksmus:
- Tarkime, kad turite 100 gramų mėginį. Dėl to skaičiavimas yra paprastas, nes procentai bus tokie patys kaip gramų skaičius. Pavyzdžiui, jei 40% junginio masės yra deguonis, tada apskaičiuosite, kad turite 40 gramų deguonies.
- Konvertuokite gramus į apgamus. Empirinė formulė yra junginio molių skaičiaus palyginimas, todėl jums reikia savo reikšmių moliais. Dar kartą naudojant deguonies pavyzdį, yra 16,0 gramų deguonies moliui, taigi 40 gramų deguonies būtų 40/16 = 2,5 molio deguonies.
- Palyginkite kiekvieno elemento apgamų skaičių su mažiausiu gautų apgamų skaičiumi ir padalinkite iš mažiausio skaičiaus.
- Apvalink savo apgamų santykis iki artimiausio sveikojo skaičiaus, jei jis yra artimas sveikam skaičiui. Kitaip tariant, jūs galite apvalinti 1,992 iki 2, bet jūs negalite apvalinti 1,33 iki 1. Turėsite atpažinti įprastus koeficientus, tokius kaip 1,333 yra 4/3. Kai kuriems junginiams mažiausias elemento atomų skaičius gali būti 1! Jei mažiausias apgamų skaičius yra keturi trečdaliai, atsikratyti trupmenos turėsite padauginti visus koeficientus iš 3.
- Parašykite junginio empirinę formulę. Santykių skaičiai yra elementų prenumeratos.
Surasti molekulinę formulę įmanoma tik tuo atveju, jei jums yra duota molinė masė junginio. Kai turite molinę masę, galite rasti santykį faktinė masė junginio į empirinė masė. Jei santykis yra vienas (kaip ir vandens atveju, H2O), tada empirinė formulė ir molekulinė formulė yra vienodos. Jei santykis yra 2 (kaip ir vandenilio peroksidas, H2O2), tada padauginkite empirinės formulės indeksus iš 2, kad gautumėte teisingą molekulinę formulę. du.