Atomas yra apibrėžianti atomo struktūra elementas, kurio negalima skaldyti jokiomis cheminėmis priemonėmis. A tipiškas atomas susideda iš teigiamai įkrauto branduolio protonai ir elektriškai neutralus neutronai su neigiamai įkrautu elektronai aplink šį branduolį. Tačiau atomą gali sudaryti vienas protonas (t. Y. Protonas vandenilio izotopas) kaip branduolys. protonų skaičius apibrėžia atomo ar jo elemento tapatumą.
Atomo dydis, masė ir krūvis
Atomo dydis priklauso nuo to, kiek protonų ir neutronų jis turi, taip pat nuo to, ar jis turi elektronų, ar ne. Paprastai atomo dydis yra apie 100 pikometrų arba maždaug viena dešimties milijardo metro. Didžioji tūrio dalis yra tuščia vieta, turinti sritis, kuriose gali būti elektronų. Maži atomai yra sferiškai simetriški, tačiau tai ne visada pasakytina apie didesnius atomus. Priešingai nei dauguma atomų schemų, elektronai ne visada apeina branduolį apskritimais.
Atomų masė gali būti nuo 1,67 x 10-27 kg (vandeniliui) iki 4,52 x 10-25 kg labai sunkaus radioaktyviojo branduolio. Masė beveik visiškai susidaro dėl protonų ir neutronų, nes elektronai prisideda
nereikšminga masė į atomą.Atomas, turintis vienodą protonų ir elektronų skaičių, neturi grynojo elektrinio krūvio. Protonų ir elektronų skaičiaus disbalansas sudaro atominį joną. Taigi, atomai gali būti neutralūs, teigiami arba neigiami.
Atradimas
Nuo mažų senovės Graikijos ir Indijos samprata buvo susijusi su mažais vienetais. Iš tikrųjų žodis „atomas“ buvo sugalvotas Senovės Graikijoje. Tačiau atomų buvimas nebuvo įrodytas iki Johno Daltono eksperimentai 1800-ųjų pradžioje. XX amžiuje tapo įmanoma „pamatyti“ atskirus atomus naudojant nuskaitymo tunelinę mikroskopiją.
Manoma, kad elektronai susiformavo labai ankstyvose Visatos didžiojo sprogimo formavimosi stadijose, tačiau atominiai branduoliai susiformavo tik praėjus trims minutėms po sprogimo. Šiuo metu labiausiai paplitęs atomo tipas Visatoje yra vandenilis, nors laikui bėgant egzistuos vis daugiau helio ir deguonies, tikėtina, kad gausiai aplenks vandenilį.
Antimaterijos ir egzotiniai atomai
Didžioji dalis materijos, su kuria susiduria visatoje, yra padaryta iš atomai turinčius teigiamus protonus, neutralius neutronus ir neigiamus elektronus. Tačiau egzistuoja antimonetinė elektronų ir protonų dalelė su priešingais elektriniais krūviais.
Pozitronai yra teigiami elektronai, o antiprotonai yra neigiami protonai. Teoriškai, antimaterijos atomai gali egzistuoti ar būti sukurta. Antimaterija lygi a vandenilio atomas (antihidrogenas) buvo pagamintas CERN, Europos branduolinių tyrimų organizacijoje, Ženevoje 1996 m. Jei įprastas ir priešatomas susidurtų vienas su kitu, jie sunaikintų vienas kitą, išleisdami nemažą energiją.
Taip pat galimi egzotiniai atomai, kuriuose protonas, neutronas ar elektronas yra pakeisti kita dalele. Pavyzdžiui, elektroną galima pakeisti a muonas kad susidarytų muoninis atomas. Šios rūšies atomai gamtoje nebuvo pastebėti, tačiau gali būti gaminami laboratorijoje.
Atomo pavyzdžiai
- vandenilis
- anglis-14
- cinko
- cezio
- tričio
- Kl- (medžiaga gali būti atomas ir izotopas arba jonų Tuo pačiu metu)
Cheminių medžiagų, kurios nėra atomai, pavyzdžiai yra vanduo (H2O), Valgomoji druska (NaCl) ir ozono (O3). Iš esmės bet kokia medžiaga, kurios kompozicija apima daugiau nei vieną elemento simbolį arba kurios indeksas yra po elemento simbolis yra molekulė ar junginys, o ne atomas.