Panašus į a molekulinė lygtis, išreiškiančius junginius kaip molekules, joninė lygtis yra cheminė lygtis, kurioje vandeniniame tirpale esantys elektrolitai yra išreikšti disocijuotais jonais. Paprastai tai yra druska, ištirpinta vandenyje, kur joninės rūšys lygios (aq) lygtyje, kad parodytų, kad jos yra vandeniniame tirpale.
Jonai vandeniniuose tirpaluose stabilizuojami jonų-dipolių sąveika su vandens molekulėmis. Bet kuriam elektrolitui, kuris disocijuojasi ir reaguoja poliniame tirpiklyje, gali būti parašyta joninė lygtis. Subalansuotoje joninėje lygtyje atomų skaičius ir tipas yra vienodi abiejose reakcijos rodyklės pusėse. Be to, grynasis krūvis yra tas pats abiejose lygties pusėse.
Stiprios rūgštys, stiprios bazės ir tirpūs jonų junginiai (dažniausiai druskos) egzistuoja kaip disocijuoti jonai vandeniniame tirpale, todėl jonų lygtyje jie rašomi kaip jonai. Silpnos rūgštys ir bazės bei netirpios druskos paprastai rašomos pagal jų molekulines formules, nes tik nedidelis jų kiekis skaidosi į jonus. Yra išimčių, ypač rūgščių-šarmų reakcijų atveju.
Joninių lygčių pavyzdžiai
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(aq) yra joninė lygtis cheminės reakcijos:
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
Užbaigti „Versus Net Joninių lygtis“
Dvi dažniausios joninių lygčių formos yra ištisos jonų lygtys ir grynosios jonų lygtys. Pilna jonų lygtis rodo visus disociuotus jonus cheminės reakcijos metu. Grynoji jonų lygtis panaikina jonus, kurie atsiranda abiejose reakcijos rodyklės pusėse, nes jie iš esmės nedalyvauja dominančioje reakcijoje. Panaikinti jonai, kurie pašalinami žiūrovų jonai.
Pavyzdžiui, reakcijoje tarp sidabro nitrato (AgNO3) ir natrio chlorido (NaCl) vandenyje, visa joninė lygtis yra tokia:
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(aq)
Atkreipkite dėmesį natrio katijonas Na+ ir nitrato anijonas NO3- rodomi tiek reagentų, tiek produktų rodyklės pusėje. Jei jie panaikinami, grynoji joninė lygtis gali būti parašyta taip:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (-iai)
Šiame pavyzdyje kiekvienos rūšies koeficientas buvo 1 (kuris neparašytas). Pavyzdžiui, jei kiekviena rūšis būtų prasidėjusi skaičiumi 2, kiekvienas koeficientas bus padalintas iš bendro daliklio, kad būtų parašyta grynoji jonų lygtis, naudojant mažiausias sveikasias vertes.
Turėtų būti ir visa joninė lygtis, ir grynoji joninė lygtis parašytos kaip subalansuotos lygtys.
Šaltinis
Brady, Jamesas E. „Chemija: materija ir jos pokyčiai. John Wiley & Sons. “Frederikas A. „Senese“, 5-asis leidimas, Wiley, 2007 m. Gruodis.