Tai yra kovalentinių ryšių ir kovalentinių junginių pavyzdžiai. Kovalentiniai junginiai taip pat žinomi kaip molekuliniai junginiai. Organiniai junginiai, tokie kaip angliavandeniai, lipidai, baltymai ir nukleorūgštys, yra visi molekulinių junginių pavyzdžiai. Galite atpažinti šiuos junginius, nes jie susideda iš nemetalų surišti vienas su kitu.
PCl3 - fosforo trichloridas
CH3CH2OH - etanolis
O3 - ozonas
H2 - vandenilis
H2O - vanduo
HCl - vandenilio chloridas
CH4 - metanas
NH3 - amoniakas
CO2 - anglies dvideginis
Taigi, pavyzdžiui, jūs norėtumėte ne tikėtis rasti kovalentinius ryšius metaluose ar lydiniuose, tokiuose kaip sidabras, plienas ar žalvaris. Druskoje, pavyzdžiui, natrio chloride, galite rasti jonines, o ne kovalentines jungtis.
Kas lemia, ar formuojamos kovalentinės obligacijos?
Kovalentiniai ryšiai forma, kai du nemetaliniai atomai turi tas pačias ar panašias elektronegatyvumo reikšmes. Taigi, jei du vienodi nemetalų (pvz., du vandenilio atomai) jungiasi kartu, jie sudarys gryną kovalentinį ryšį. Kai du skirtingi nemetalai sudaro jungtis (pvz., Vandenilį ir deguonį), jie sudarys kovalentinį ryšį, bet elektronai praleis daugiau laiko arčiau vieno tipo atomo nei kiti, sukurdami polinę kovalentą obligacija.