Elektronegatyvumas yra atomo savybė, kuri didėja dėl jo polinkio traukti jungties elektronus. Jei du sujungti atomai turi tas pačias elektronegatyvumo reikšmes kaip ir kiekvienas kitas, jie dalijasi elektronus vienodai kovalentiniame ryšyje. Paprastai elektronai, esantys cheminėje jungtyje, labiau traukia vieną atomą (tuo labiau elektroneigiamąjį), nei kitą. Dėl to susidaro poliarinė kovalentinė jungtis. Jei elektronegatyvumo vertės yra labai skirtingos, elektronai nėra dalijami. Vieną atomas iš esmės paima jungties elektronus iš kito atomo, sudarydami joninę jungtį.
Pagrindiniai išparduodami elementai: elektronegatyvumas
- Elektronegatyvumas yra atomo tendencija pritraukti elektronus į save cheminėje jungtyje.
- Labiausiai elektroneigiamas elementas yra fluoras. Mažiausiai elektroneigiamas ar labiausiai elektropozityvus elementas yra francis.
- Kuo didesnis skirtumas tarp atomo elektronegatyvumo verčių, tuo poliariškesnis tarp jų susiformavęs cheminis ryšys.
Avogadro ir kiti chemikai tyrė elektronegatyvumą, kol 1811 m. Jį oficialiai pavadino Jönas Jokūbas Berzelius. 1932 m. Linusas Paulingas pasiūlė elektronegatyvumo skalę, pagrįstą
obligacija energijas. Elektronegatyvumo vertės pagal Paulingo skalę yra be matmenų skaičiai, kurie svyruoja nuo maždaug 0,7 iki 3,98. Paulingo skalės vertės yra susijusios su vandenilio elektronegatyvumu (2.20). Nors dažniausiai naudojama Paulingo skalė, kitos skalės apima Mullikeno skalę, Allred-Rochow skalę, Alleno skalę ir Sandersono skalę.Elektronegatyvumas yra molekulės atomo savybė, o ne savaime būdinga atomo savybė. Taigi elektronegatyvumas iš tikrųjų skiriasi priklausomai nuo atomo aplinkos. Tačiau dažniausiai atomas skirtingose situacijose elgiasi panašiai. Veiksniai, darantys įtaką elektronegatyvumui, apima branduolio krūvį ir elektronų skaičių bei vietą atome.
Elektronegatyvumo pavyzdys
Chloro atomas turi didesnį elektronegatyvumą nei vandenilio atomas, todėl jungiamieji elektronai bus arčiau Cl, o ne HCl molekulėje.
Į O2 molekulės, abu atomai turi vienodą elektronegatyvumą. Kovalentinėje jungtyje esantys elektronai yra vienodai pasiskirstę tarp dviejų deguonies atomų.
Dauguma ir mažiausiai elektroneigiamų elementų
labiausiai elektroneigiamas elementas periodinėje lentelėje yra fluoras (3,98). Mažiausiai elektroneigiamas elementas yra cezis (0,79). Elektronegatyvumo priešingybė yra elektropozityvumas, todėl galima tiesiog pasakyti, kad cezis yra pats elektropozityviausias elementas. Atminkite, kad senesniuose tekstuose tiek francio, tiek cezio elektronegatyvumas yra mažiausias, esant 0,7, tačiau cezio vertė eksperimentiškai buvo pakeista į 0,79. Eksperimentinių duomenų apie francį nėra, tačiau jo jonizacijos energija yra didesnė nei cezio, todėl tikimasi, kad francis yra šiek tiek elektronegatyvesnis.
Elektronegatyvumas kaip periodinės lentelės tendencija
Kaip elektronų giminingumas, atominis / joninis spindulys ir jonizacijos energija, elektronegatyvumas rodo neabejotiną tendenciją Periodinė elementų lentelė.
- Elektronegatyvumas paprastai padidėja judant iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį. Tauriosios dujos paprastai yra šios tendencijos išimtys.
- Elektronegatyvumas paprastai sumažėja judant periodinės lentelės grupe žemyn. Tai koreliuoja su padidėjusiu atstumu tarp branduolio ir valentinio elektrono.
Elektronegatyvumas ir jonizacijos energija eina ta pačia periodinės lentelės tendencija. Elementai, turintys mažą jonizacijos energiją, paprastai turi žemą elektronegatyvumą. Šių atomų branduoliai stipriai netraukia elektronai. Panašiai elementai, turintys didelę jonizacijos energiją, paprastai turi aukštas elektronegatyvumo reikšmes. Atominis branduolys stipriai traukia elektronus.
Šaltiniai
Jensenas, Williamas B. "Elektronegatyvumas nuo Avogadro iki Paulingo: 1 dalis. Elektronegatyvumo koncepcijos ištakos." 1996, 73, 1. 11, Dž. Chem. Edu., ACS leidiniai, 1996 m. Sausio 1 d.
Greenwood, N. N. "Elementų chemija". A. Earnshaw (1984). 2-asis leidimas, Butterworth-Heinemann, 1997 m. Gruodžio 9 d.
Paulingas, Linus. „Cheminio jungties prigimtis. IV. Pavienių obligacijų energija ir santykinis atomų elektronegatyvumas “. 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Esu. Chem. Soc., ACS leidiniai, 1932 m. Rugsėjo 1 d.
Paulingas, Linus. "Cheminio jungties pobūdis ir molekulių bei kristalų struktūra: įvadas į režimą". 3-asis leidimas, Kornelio universiteto leidykla, 1960 m. Sausio 31 d.