Gaukite faktų apie Flourine

Fluoras yra halogenas, egzistuojantis įprastomis sąlygomis kaip šviesiai geltonos diatominės dujos. Elementas randamas fluorintame vandenyje, dantų pastoje ir šaltnešiuose. Pateikiame faktus apie šį įdomų elementą.

Atominis skaičius: 9

Simbolis: F

Atominis svoris: 18.998403

Atradimas: Henri Moissan 1886 (Prancūzija)

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s²2p⁵

Žodžio kilmė: Pavadinimas fluoras yra kilęs iš lotynų ir prancūzų kalbų dūmtakiai: srautas arba srautas. Seras Humphry Davy pasiūlė elemento pavadinimą, remdamasis jo buvimu fluoro rūgštyje. -Ine priesaga atitinka kitų halogenų įvardijimą. Tačiau elementas graikų ir rusų kalbomis pavadintas fluoru. Ankstyvuosiuose dokumentuose jis vadinamas fluorum.

Savybės: Fluoro lydymosi temperatūra –219,62 ° C (1 atm), virimo temperatūra –188,14 ° C (1 atm), tankis 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), specifinė gravitacija skysčio 1,108 jo virimo taškasir valentingumas 1. Fluoras yra ėsdinančios blyškiai geltonos dujos. Jis yra labai reaktyvus, dalyvauja reakcijose su beveik visomis organinėmis ir neorganinėmis medžiagomis. Fluoro yra daugiausiai

Toksiškumas: Abu elementinis fluoras ir fluoro joną yra labai toksiškos. Rekomenduojama maksimali leistina koncentracija, tenkanti kasdieniam 8 valandų laiko poveikiui, yra 0,1 ppm. Nei viena fluoras ar jo jonai, fluoras, laikomos mikroelementais, skirtais žmogaus mitybai. Tačiau fluoras daro įtaką kaulų tvirtumui.

Naudojimas: Fluoras ir jo junginiai naudojami gaminant uraną. Lydymosi metu pridedamas fluoras, turintis fluoro pavidalą, kad būtų galima sumažinti metalų lydymosi temperatūrą. Fluorchlorchlorido angliavandeniliai naudojami šaldymui. Fluoras naudojamas gamyboje daug chemikalų, įskaitant keletą aukštos temperatūros plastikų. Natrio fluoro kiekis geriamajame vandenyje yra 2 ppm, todėl dantų emalė gali būti raižyta, griaučių fluorozė gali būti susijusi su vėžiu ir kitomis ligomis. Tačiau vietinis fluoras (dantų pasta, dantų plovikliai) gali padėti sumažinti dantų ėduonies atsiradimą.

Šaltiniai: Fluoruose yra fluoro šarmo (CaF) ir kriolito (Na₂AF₆) ir yra plačiai paplitęs kituose mineraluose. Jis gaunamas elektrolizuojant kalio vandenilio fluorido tirpalą bevandeniame vandenilio fluoride permatomo fluoro arba metalo inde.

Elementų klasifikacija: Halogenas

Izotopai: Fluoras turi 17 žinomų izotopų nuo F-15 iki F-31. F-19 yra vienintelis stabilus ir labiausiai paplitęs fluoro izotopas.
Tankis (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Išvaizda: Kambario temperatūroje ir slėgyje grynas fluoras yra labai šviesios, žalsvai geltonos, aštrios, ėsdinančios dujos. Skystas fluoras, kaip ir chloras, yra ryškiai geltonos spalvos. Kietasis fluoras randamas alfa ir beta alotropuose. Alfa forma yra nepermatoma, o beta forma - skaidri.

Atominis tūris (cc / mol): 17.1

Kovalentinis spindulys (pm): 72

Joninis spindulys: 133 (-1e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Lydymosi šiluma (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Garavimo šiluma (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Paulingo negatyvumo numeris: 3.98

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1680.0

Oksidacijos būsenos: -1

Grotelių struktūra: Monoklinika

CAS registro numeris: 7782-41-4

• Mineralinio fluorito pavidalo fluoras buvo naudojamas 1500-aisiais, kad palengvintų rūdos lydymą.
• Buvo įtariama, kad fluoras yra elementas jau 1810 m., Tačiau iki 1886 m. Jis nebuvo sėkmingai išskirtas. Daug chemikų bandymas išskirti elementą būtų apakintas ar net nužudytas dėl žiaurių reakcijų, kurios paprastai lydi fluoro dujas.
• Henri Moissan uždirbo 1906 m. Nobelio chemijos premiją už tai, kad buvo chemikas, kuris pagaliau sėkmingai išskyrė fluoro (taip pat išrado elektrinę lankinę krosnį).
• Fluoras yra 13-asis dažniausias žemės plutos elementas.
• Fluoras yra 24-asis gausiausias visatoje.

• Elemento pavadinimas: Fluoras
• Elemento simbolis: F
• Atominis skaičius: 9
• Išvaizda: Blyškiai geltonos dujos.
• Grupė: 17 grupė (halogenas)
• Laikotarpis: 2 laikotarpis
• Atradimas: Henri Moissan (1886 m. Birželio 26 d.)

• Emsley, John (2011). Gamtos elementai: A – Z elementų vadovas (2-asis leidimas). Oksfordas: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Elementų chemija (2-asis leidimas). Oksfordas: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Veiksmas, kurio metu pasirenkamas natūralus fluoro rūgšties anhidras". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (Prancūzų). 102: 1543–1544.
• Nielsenas, „Forrest H.“ (2009). "Parenterinės mitybos mikroelementai: boras, silicis ir fluoras". Gastroenterologija. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Išsamus cheminių medžiagų pavojingų savybių vadovas (3-asis leidimas). Hobokenas: Johnas Wiley ir sūnūs. ISBN 978-0-471-71458-3.