Kai rūgštis ir bazė reaguoja tarpusavyje, įvyksta neutralizacijos reakcija, susidaranti druska ir vanduo. Vanduo susidaro iš H junginio+ jonai iš rūgšties ir OH- jonai nuo pagrindo. Stiprios rūgštys ir stiprios bazės visiškai atsiskiria, todėl reakcijos metu gaunamas tirpalas, kurio pH yra neutralus (pH = 7). Dėl visiško stiprių rūgščių ir bazių atsiribojimo, jei jums bus suteikta 100% koncentracija rūgšties arba bazės, galite nustatyti kitos cheminės medžiagos, reikalingos neutralizuoti, tūrį ar kiekį tai. Šis pavyzdinis uždavinys paaiškina, kaip nustatyti, kiek rūgšties reikia žinomam bazės tūriui ir koncentracijai neutralizuoti:
HCl yra stipri rūgštis, kuri vandenyje visiškai išsiskirs į H+ ir Cl-. Kiekvienam HCl moliui bus vienas molis H+. Kadangi HCl koncentracija yra 0,075 M, tai H koncentracija+ bus 0,075 M.
Taigi sprendimas bus neutralizuotas, kai H molių skaičius+ lygus OH molių skaičiui-.
Dažniausia klaida, kurią žmonės daro atlikdami šį skaičiavimą, yra neatsižvelgdami į jonų, susidariusių, kai rūgštis arba bazė disocijuojasi, skaičių. Tai nesunku suprasti: išsiskyrus druskos rūgščiai, susidaro tik vienas molis vandenilio jonų, tačiau taip pat lengva pamiršti ne santykis 1: 1 su hidroksido, išsiskiriančio iš kalcio hidroksido (arba kitų bazių, turinčių dvivalentes ar trivalentes, molių skaičiumi) katijonai).