Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip surasti vandenilio peroksido skilimo entalpiją.
Entalpijos apžvalga
Galite peržiūrėti Termochemijos įstatymai ir Endoterminės ir egzoterminės reakcijos prieš tau pradedant. Entalpija yra a termodinaminė savybė tai yra vidinės energijos, pridėtos prie sistemos, ir jos slėgio bei tūrio sandauga. Tai yra sistemos pajėgumo išleisti šilumą ir atlikti ne mechaninius darbus matas. Lygybėse entalpija žymima didžiąja raide H, o specifinė entalpija - mažosiomis h raidėmis. Jos vienetai paprastai yra džauliai, kalorijų arba BTU.
Entalpijos pokytis yra tiesiogiai proporcingas reagentų ir produktų skaičiui, taigi jūs dirbate tokiu tipu naudojant problemą, naudojant reakcijos entalpijos pokytį arba apskaičiuojant ją iš karščio, susidariusio reagentai ir produktus, tada padauginę šią vertę iš faktinio esamo medžiagos kiekio (moliais).
Entalpijos problema
Vandenilio peroksidas suskyla pagal šią termocheminę reakciją:
H2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g); ΔH = -98,2 kJ
Apskaičiuokite entalpijos pokytį ΔH, kai 1,00 g vandenilio peroksido suyra.
Sprendimas
Šios rūšies problemos išsprendžiamos naudojant lentelę, ieškant entalpijos pokyčių, nebent tai jums duota (kaip čia yra). Termocheminė lygtis rodo, kad ΔH skilimas iš 1 molio H2O2 yra -98,2 kJ, taigi šis santykis gali būti naudojamas kaip a konversijos koeficientas.
Sužinoję entalpijos pokyčius, norėdami apskaičiuoti atsakymą, turite žinoti atitinkamo junginio molių skaičių. Naudojant Periodinė elementų lentelė sudėti vandenilio ir deguonies mases atomai vandenilio perokside rasite molekulinė masė iš H2O2 yra 34,0 (2 x 1 vandeniliui + 2 x 16 deguoniui), tai reiškia, kad 1 mol H2O2 = 34,0 g H2O2.
Naudojant šias vertes:
AH = 1,00 g H2O2 x 1 mol H2O2 / 34,0 g H2O2 x -98,2 kJ / 1 mol H2O2
ΔH = –2,89 kJ
Atsakymas
Entalpijos pokytis ΔH, kai 1,00 g vandenilio peroksido suskyla = -2,89 kJ
Patartina patikrinti savo darbą ir įsitikinti, kad visi perskaičiavimo koeficientai netenka galios, kad galėtumėte atsakyti energijos vienetais. Dažniausia skaičiavimo klaida yra atsitiktinis perskaičiavimo koeficiento skaitiklio ir vardiklio perjungimas. Kitas skirtumas yra reikšmingi skaičiai. Dėl šios problemos entalpijos ir mėginio masės pokyčiai buvo pateikti naudojant 3 reikšminius skaičius, todėl atsakymas turėtų būti pateiktas naudojant tą patį skaičių skaičių.