Pusiausvyros konstanta Kc ir kaip ją apskaičiuoti

pusiausvyros konstanta yra reakcijos koeficiento vertė, apskaičiuojama pagal cheminė pusiausvyra. Tai priklauso nuo jonų stiprio ir temperatūros ir nepriklauso nuo reagentų ir produktų koncentracijos tirpale.

Dėl šito cheminė reakcija:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

pusiausvyros konstanta K_c apskaičiuojamas naudojant molingumą ir koeficientus:

K_c = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

kur:

[A], [B], [C], [D] ir kt. yra molinės koncentracijos iš A, B, C, D (moliškumas)

a, b, c, d ir kt. yra koeficientai subalansuotoje cheminėje lygtyje (skaičiai priešais molekules)

Pusiausvyros konstanta yra be matmens dydis (neturi vienetų). Nors paprastai skaičiuojami du reagentai ir du produktai, jis tinka bet kuriam reakcijos dalyvių skaičiui.

Pusiausvyros konstantos apskaičiavimas ir aiškinimas priklauso nuo to, ar cheminė reakcija apima homogeninę, ar nevienalytę pusiausvyrą.

• Visi produktai ir reagentai yra toje pačioje fazėje, kad vyktų reakcija į homogeninę pusiausvyrą. Pvz., Viskas gali būti skystis arba visos rūšys gali būti dujos.
  instagram viewer
• Daugiau nei viena fazė yra reakcijose, kurios pasiekia nevienalytę pusiausvyrą. Paprastai būna tik dvi fazės, tokios kaip skysčiai ir dujos arba kietos medžiagos ir skysčiai. Kietosios dalelės nėra įtrauktos į pusiausvyros išraišką.

Bet kuriai temperatūrai yra tik viena pusiausvyros konstantos vertė. K_c tik keičiasi, jei keičiasi temperatūra, kurioje vyksta reakcija. Remdamiesi tuo, ar pusiausvyros konstanta yra didelė, ar maža, galite sudaryti keletą prognozių apie cheminę reakciją.

Jei vertė K_c yra labai didelis, tada pusiausvyra palaiko reakciją į dešinę, ir yra daugiau produktų nei reagentų. Galima sakyti, kad reakcija yra „išsami“ arba „kiekybinė“.

Jei pusiausvyros konstantos vertė yra maža, pusiausvyra palaiko reakciją į kairę, o reagentų yra daugiau nei produktų. Jei K vertė_c artėja prie nulio, gali būti laikoma, kad reakcija neįvyksta.

Jei pusiausvyros konstantos vertės į priekį ir atvirkštinė reakcija yra beveik vienodi, tada reakcija greičiausiai vyks viena kryptimi, o kita - reagentų ir produktų kiekis bus beveik lygus. Šio tipo reakcija laikomas grįžtamu.

Vario ir sidabro jonų pusiausvyrai:

Cu (s) + 2Ag⁺ ⇆ Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)

Pusiausvyros pastovioji išraiška užrašoma taip:

Kc = [Cu²⁺] / [Ag⁺]²

Atkreipkite dėmesį, kad kietasis varis ir sidabras nebuvo išraiškos. Taip pat atkreipkite dėmesį, kad sidabro jonų koeficientas tampa eksponentu apskaičiuojant pusiausvyros konstantą.