Rūgštys ir bazės yra naudojami daugelyje cheminių reakcijų. Jie yra atsakingi už daugumą spalvų pasikeitimo reakcijų ir naudojami cheminių tirpalų pH sureguliuoti. Čia pateikiami kai kurių įprastų rūgščių ir bazių pavadinimai bei su jais susijusios formulės.
A dvinaris junginys susideda iš dviejų elementų. Dvejetainės rūgštys turi priešdėlį hidro priešais pilną nemetalinio elemento pavadinimą. Jie turi pabaigą -ic. Pavyzdžiai: druskos ir vandenilio fluorido rūgštys:
Ternaarinės rūgštys paprastai turi vandenilį, nemetalą ir deguonį. Paprasčiausios formos rūgšties pavadinimą sudaro nemetalinis šaknies pavadinimas su -ic pabaiga. Rūgštis, kurioje yra vienas mažiau deguonies atomų nei įprasčiausia forma, žymima -ė pabaiga. Rūgštis, kurioje yra vienas mažiau deguonies atomų nei -ė rūgštis turi priešdėlį hipo- ir -ė pabaiga. Rūgštis, kurioje yra vienas daugiau deguonies nei įprasta rūgštis, turi per- priešdėlis ir -ic pabaiga.
Azoto rūgštis - HNO3
Azoto rūgštis - HNO2
Hipochlorido rūgštis - HClO
Chloro rūgštis - HClO2
Chloro rūgštis - HClO3
Perchlorinė rūgštis - HClO4
Sieros rūgštis - H2SO4
Sieros rūgštis - H2SO3
Fosforo rūgštis - H3PO4
Fosforo rūgštis - H3PO3
Angliarūgštė - H2CO3
Acto rūgštis - HC2H3O2
Oksalo rūgštis - H2C2O4
Boro rūgštis - H3BO3
Silicio rūgštis - H2SiO3
Natrio hidroksidas - NaOH
Kalio hidroksidas - KOH
Amonio hidroksidas - NH4OH
Kalcio hidroksidas - Ca (OH) 2
Magnio hidroksidas - Mg (OH) 2
Bario hidroksidas - Ba (OH) 2
Aliuminio hidroksidas - Al (OH) 3
Geležies hidroksidas arba geležies (II) hidroksidas - Fe (OH) 2
Geležies hidroksidas arba geležies (III) hidroksidas - Fe (OH) 3
Cinko hidroksidas - Zn (OH) 2
Ličio hidroksidas - LiOH