Redokso reakcijos paprastai vyksta rūgščiuose tirpaluose. Tai taip pat lengvai galėtų vykti pagrindiniai sprendimai. Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip subalansuoti redokso reakciją pagrindiniame sprendime.
Redokso reakcijos subalansuotos pagrindiniuose tirpaluose, naudojant tą patį pusinės reakcijos metodą, parodytą pavyzdyje "Balanso Redox reakcijos pavyzdys". Apibendrinant:
Tai subalansuos reakciją rūgštus tirpalas, kur yra H perteklius+ jonai. Pagrindiniuose tirpaluose yra OH perteklius- jonai. Norint pašalinti H, reikia pakeisti subalansuotą reakciją+ jonai ir apima OH- jonai.
Subalansuokite lygtį, naudodami pusiau reakcijos metodą, aprašytą Balanso Redox reakcijos pavyzdys. Ši reakcija yra ta pati, kuri naudojama pavyzdyje, tačiau buvo subalansuota rūgščioje aplinkoje. Pavyzdyje parodyta, kad rūgščiame tirpale subalansuota lygtis:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Yra šeši H+ jonai pašalinti. Tai atliekama pridedant tą patį OH kiekį- jonai į abi lygties puses. Tokiu atveju pridėkite 6 OH
H + jonai ir OH- susijungia ir sudaro a vandens molekulė (HOH arba H2O). Tokiu atveju 6 H2O susidaro ant reaktyvioji pusė.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Panaikinkite pašalines vandens molekules iš abiejų reakcijos pusių. Tokiu atveju pašalinkite 4 H2O iš abiejų pusių.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Dabar reakcija subalansuota pagrindiniame tirpale.