Chemijos osmoliariškumas ir osmoliariškumas

Osmoliškumas ir osmoliariškumas yra vienetai ryžtingas koncentracija, kuri dažnai naudojama atsižvelgiant į biochemiją ir kūno skysčius. Nors buvo galima naudoti bet kokį polinį tirpiklį, šie vienetai naudojami beveik vien tik vandeniniams (vandens) tirpalams. Sužinokite, kas yra osmoliškumas ir osmoliariškumas ir kaip juos išreikšti.

Tiek osmoliškumas, tiek osmolalumas yra apibrėžti osmolėmis. Osmos yra matavimo vienetas, apibūdinantis skaičių apgamai junginio, kuris prisideda prie osmoso slėgis cheminio tirpalo.

Osmolas yra susijęs su osmosas ir yra naudojamas kaip sprendimas kur osmoso slėgis yra svarbus, pavyzdžiui, kraujas ir šlapimas.

Osmoliškumas yra apibrėžiamas kaip tirpių osmolių skaičius litre (L) tirpalo. Jis išreiškiamas osmol / L arba Osm / L. Osmalumas priklauso nuo dalelių skaičiaus cheminiame tirpale, bet ne nuo tų molekulių ar jonų tapatumo.

1 mol / L NaCl tirpalo osmoliškumas yra 2 osmol / L. NaCl molis visiškai išsisklaido vandenyje, kad gautųsi

1 M natrio sulfato tirpalas, Na₂Taigi₄, disocijuojasi į 2 natrio jonus ir 1 sulfato anijoną, taigi kiekvienas molinis natrio sulfato tirpalas tampa 3 osmolėmis (3 Osm).

Norėdami sužinoti 0,3% NaCl tirpalo osmoliškumą, pirmiausia turite apskaičiuoti druskos tirpalo moliškumą ir tada perskaičiuoti molį į osmoliškumą.

Konvertuoti procentus į moliškumą:
0,03% = 3 gramai / 100 ml = 3 gramai / 0,1 L = 30 g / L
moliškumas NaCl = moliai / litre = (30 g / L) x (1 mol / NaCl molekulinė masė)

Suraskite Na ir Cl atominius svorius periodinė lentelė ir pridėkite kartu, kad gautumėte molekulinę masę. Na yra 22,99 g, o Cl yra 35,45 g, taigi NaCl molekulinė masė yra 22,99 + 35,45, tai yra 58,44 gramo vienam moliui. Prijunkite tai:

3% druskos tirpalo moliškumas = (30 g / L) / (58,44 g / mol)
moliškumas = 0,51 M

Jūs žinote, kad viename molyje yra 2 osmos NaCl, taigi:

3% NaCl osmoliškumas = moliškumas x 2
osmoliariškumas = 0,51 x 2
osmoliškumas = 1,03 Osm

Osmolalumas yra apibrėžtas kaip tirpių osmolių skaičius viename kilograme tirpiklio. Jis išreiškiamas osmol / kg arba Osm / kg.

Kai tirpiklis yra vanduo, osmoliškumas ir osmoliariškumas įprastomis sąlygomis gali būti beveik vienodi, nes apytikslis vandens tankis yra 1 g / ml arba 1 kg / L. Vertė keičiasi kintant temperatūrai (pvz., Vandens tankis esant 100 C yra 0,9974 kg / L).

Osmolalumas yra patogus naudoti, nes tirpiklio kiekis išlieka pastovus, nepriklausomai nuo temperatūros ir slėgio pokyčių.

Nors osmoliariškumą nesunku apskaičiuoti, jį nustatyti yra ne taip sunku, nes tirpalo tūris kinta priklausomai nuo temperatūros ir slėgio. Osmalumas dažniausiai naudojamas, kai visi matavimai atliekami esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui.

Atkreipkite dėmesį, kad 1 molinis (M) tirpalas paprastai turi didesnę tirpios medžiagos koncentraciją nei 1 molinis tirpalas, nes tirpi medžiaga užima dalį tirpalo tūrio vietos.