Valentinis elektronas yra elektronas tai yra labiausiai tikėtina, kad dalyvaus cheminėje reakcijoje. Paprastai jie yra elektronai, kurių didžiausia vertė yra pagrindinis kvantinis skaičius, n. Kitas būdas galvoti apie valentinius elektronus yra tai, kad jie yra tolimiausi atomo elektronai, todėl jie yra jautriausi dalyvavimui cheminių jungčių formavime ar jonizacijoje. Paprasčiausias būdas identifikuoti valentinius elektronus yra ieškoti didžiausio skaičiaus atomo elektronų konfigūracijoje (pagrindinis kvantinis skaičius).
Verta paminėti IUPAC valentingumo apibrėžimas skirtas vienai didžiausiai valentingumo vertei, kurią rodo elemento atomas. Tačiau praktikoje pagrindiniuose periodinės lentelės grupės elementuose gali būti bet koks valentingumas nuo 1 iki 7 (nes 8 yra visas oktetas). Dauguma elementų turi pageidaujamas valentinių elektronų reikšmes. Pavyzdžiui, šarminių metalų valentingumas beveik visada lygus 1. Šarminių žemių valentingumas paprastai būna 2. Halogenų valentas paprastai būna 1, tačiau kartais jų valentas gali būti 7. Pereinamieji metalai gali rodyti valentinių verčių diapazoną, nes didžiausias energijos elektronų apvalkalas užpildytas tik iš dalies. Tie atomai tampa stabilesni ištuštinant apvalkalą, pusiau užpildžius arba visiškai užpildžius.