Orbitalės raidės yra susietos su kampinio impulso kvantiniu skaičiumi, kuriam priskiriama sveikoji reikšmė nuo 0 iki 3. s koreliuoja su 0, p į 1, d iki 2 ir f iki 3. kampinio impulso kvantas skaičius gali būti naudojamas suteikiant elektroninių orbitų formos.
Ką reiškia S, P, D, F?
Orbitalių pavadinimai s, p, dir f žymi pavadinimus, suteiktus linijų grupėms, iš pradžių pažymėtoms šarminių metalų spektruose. Šios linijų grupės vadinamos aštrus, pagrindinis, difuzinisir pamatinis.
Orbitų formos ir elektronų tankio modeliai
s orbitalės yra sferinės, tuo tarpu p orbitos yra polinės ir orientuotos tam tikromis kryptimis (x, y ir z). Gali būti paprasčiau galvoti apie šias dvi raides orbitalės formos atžvilgiu (d ir f nėra apibūdinami kaip lengvai). Tačiau jei pažvelgsite į orbitos skerspjūvį, jis nėra vienodas. Už s Orbitalėje, pavyzdžiui, yra didesnio ir mažesnio elektronų tankio apvalkalai. Tankis šalia branduolio yra labai mažas. Tačiau tai nėra nulis, todėl yra nedidelė tikimybė, kad atominiame branduolyje bus rastas elektronas.
Ką reiškia orbitos forma
Elektronų konfigūracija atomo skaičius reiškia elektronų pasiskirstymą tarp galimų apvalkalų. Bet kuriuo metu elektronas gali būti bet kurioje vietoje, bet jis greičiausiai yra kažkur tūryje, kurį apibūdina orbitos forma. Elektronai gali judėti tarp orbitų tik absorbuodami ar išmesdami paketą ar energijos kvantą.
Standartinėje notacijoje yra subhell simboliai, vienas po kito. Elektronų, esančių kiekviename porade, skaičius yra aiškiai nurodytas. Pavyzdžiui, elektroną berilio konfigūracija, su atomu (ir elektronu) skaičius 4, yra 1s22s2 arba [He] 2s2. Viršutinis indeksas yra elektronų skaičius lygyje. Beriliui yra du elektronai 1s orbitalėje ir 2 elektronai 2s orbitalėje.
Skaičius priešais energijos lygį rodo santykinę energiją. Pavyzdžiui, 1s yra mažesnė energija nei 2s, o tai savo ruožtu yra mažesnė energija nei 2p. Skaičius priešais energijos lygį taip pat rodo jo atstumą nuo branduolio. 1s yra arčiau atominio branduolio nei 2s.
Elektronų užpildymo schema
Elektronai užpildo energijos lygį nuspėjamai. Elektronų užpildymo schema yra tokia:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s gali laikyti 2 elektronus
- p gali laikyti 6 elektronus
- d gali laikyti 10 elektronų
- f gali laikyti 14 elektronų
Atminkite, kad pavieniai orbitalės laiko ne daugiau kaip du elektronus. Viename taške gali būti du elektronai s-orbitalis, p-orbitalis, arba d-orbitalis. Orbitų viduje yra daugiau f nei d, ir taip toliau.