Visi ličio atomai turi tris protonai bet galėjo būti nuo nulio iki devynių neutronai. Yra žinoma dešimt izotopai ličio, nuo Li-3 iki Li-12. Daugelis ličio izotopų turi įvairius skilimo kelius, atsižvelgiant į bendrą branduolio energiją ir jo bendrą kampinio impulsų kvantinį skaičių. Kadangi natūralių izotopų santykis labai skiriasi, priklausomai nuo to, kur buvo gautas ličio mėginys, standartinis elemento atominis svoris geriausiai išreiškiamas kaip intervalas (t. y. nuo 6.9387 iki 6.9959), o ne kaip vienas vertės.
Ličio izotopų pusinės eliminacijos laikas ir skilimas
Šioje lentelėje išvardyti žinomi ličio izotopai, jų pusinės eliminacijos laikas ir radioaktyvaus skilimo tipas. Izotopai, turintys daugybę skilimo schemų, yra pavaizduoti tam tikro skilimo tipo pusinės eliminacijos periodo verčių intervale, tarp trumpiausio ir ilgiausio.
| Izotopas | Pusė gyvenimo | Skilimas |
| Li-3 | -- | p |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 sekundžių - 8,9 x 10-23 sekundžių | p |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 sekundžių | p |
| Li-6 | Stabilus 7,6 x 10-23 sekundės - 2,7 x 10-20 sekundžių |
Netaikoma α, 3H, IT, n, p įmanoma |
| Li-7 | Stabilus 7,5 x 10-22 sekundės - 7,3 x 10-14 sekundžių |
Netaikoma α, 3H, IT, n, p įmanoma |
| Li-8 | 0,8 sekundės 8,2 x 10-15 sekundžių 1,6 x 10-21 sekundės - 1,9 x 10-20 sekundžių |
β- IT n |
| Li-9 | 0,2 sek 7,5 x 10-21 sekundžių 1,6 x 10-21 sekundės - 1,9 x 10-20 sekundžių |
β- n p |
| Li-10 | nežinoma 5,5 x 10-22 sekundės - 5,5 x 10-21 sekundžių |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 sekundžių | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 sekundžių | n |
- α alfa skilimas
- β- beta irimas
- γ gama fotonas
- 3H vandenilio-3 branduolys arba tričio branduolys
- IT izomerinis perėjimas
- n neutronų emisija
- p protonų emisija
Nuoroda į lentelę: Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (2010 m. Spalio mėn.)
Ličio-3
Litis-3 tampa heliu-2 per protonų emisiją.
Ličio-4
Ličio-4 beveik akimirksniu (yoktosekundės) suyra per protoną, išsiskiriantį į helį-3. Jis taip pat yra tarpinis produktas kitose branduolinėse reakcijose.
Ličio-5
Litis-5 suyra per protoną, išskirdamas į helį-4.
Ličio-6
Ličio-6 yra vienas iš dviejų stabilių ličio izotopų. Tačiau ji turi metastabilią būseną (Li-6m), kurioje vyksta izomerinis perėjimas į ličio-6.
Ličio-7
Ličio-7 yra antrasis stabilus ličio izotopas ir gausiausias. Li-7 sudaro apie 92,5 proc. Natūralaus ličio. Dėl ličio branduolinių savybių jo visatoje nėra gausu nei helio, berilio, anglies, azoto ar deguonies.
Ličio-7 naudojamas išlydyto ličio fluorido išlydytuose druskos reaktoriuose. Ličio-6, palyginti su ličio-7, skerspjūvis yra didelis neutronų absorbcijos koeficientas (940 barnių). (45 milibarų), todėl prieš naudojimą ličio-7 turi būti atskirtas nuo kitų natūralių izotopų reaktorius. Ličio-7 taip pat naudojamas aušinimo skysčiui šarminti slėginio vandens reaktoriuose. Buvo žinoma, kad ličio-7 sudėtyje yra trumpai lambda dalelės jo branduolyje (priešingai nei įprastas tiesiog protonų ir neutronų komplementas).
Ličio-8
Ličio-8 skyla į berilio-8.
Ličio-9
Maždaug pusę laiko ličio-9 skyla į berilį-9 per beta minusą, o kitą pusę - neutronų emisija.
Ličio-10
Ličio-10 skyla per neutronų emisiją į Li-9.
Li-10 atomai gali egzistuoti bent dviejose metastabiliose būsenose: Li-10m1 ir Li-10m2.
Ličio-11
Manoma, kad ličio-11 branduolys turi halogeną. Tai reiškia, kad kiekvienas atomas turi šerdį, kuriame yra trys protonai ir aštuoni neutronai, tačiau du iš neutronų skrieja aplink protonus ir kiti neutronai. Li-11 skildamas per beta emisiją virsta Be-11.
Ličio-12
Ličio-12 greitai suyra, išskirdamas neutronus į Li-11.
Šaltiniai
- „Audi“, G.; Kondevas, F. G.; Wang, M.; Huangas, W. J.; Naimi, S. (2017). „NUBASE2016 branduolinių savybių įvertinimas“. Kinijos fizika C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Gamtos statybiniai blokai: A-Z vadovas elementams. „Oxford University Press“. psl. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holdenas, Normanas E. (2010 m. Sausio – vasario mėn.). "Išsekęs poveikis 6Li yra standartinis ličio atominis svoris". Tarptautinė chemija. Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga. Tomas 32 Nr.1.
- Meija, Juris; et al. (2016). „2013 m. Elementų atominiai svoriai (IUPAC techninė ataskaita)“. Grynoji ir taikomoji chemija. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; „Audi“, G.; Kondevas, F. G.; Huangas, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). „AME2016 atominės masės įvertinimas (II). Lentelės, grafikai ir nuorodos ". Kinijos fizika C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003