(2) Rūgščių ir bazių Bronstedo-Lowry teorija, konjugato terminas reiškia rūgštį ir bazę, kurios viena nuo kitos skiriasi protonu. Kai rūgštis ir bazė reaguoja, rūgštis sudaro savo konjuguotą bazę, o bazė sudaro konjuguotą rūgštį:
Reakcijos rodyklė nukreipta tiek į kairę, tiek į dešinę, nes pusiausvyros reakcija vyksta abiejuose pirmyn nukreipta produkcija ir atvirkštinė kryptis, norint produktus paversti reagentais. Rūgštis praranda protoną, kad taptų jos konjuguota baze A- kadangi bazė B priima protoną ir tampa jo konjuguota rūgštimi HB+.
(3) Konjugacija yra p-orbitalės per σ jungtį (sigma obligacija). Pereinamuosiuose metaluose d-orbitalės gali persidengti. Orbitalės turi delokalizuotus elektronus, kai molekulėje yra kintamos jungtys ir daugybiniai ryšiai. Ryšiai keičiasi grandine tol, kol kiekvienas atomas turi turimą p-orbitalę. Konjugacija linkusi sumažinti molekulės energiją ir padidinti jos stabilumą.
Konjugacija yra įprasta laidžiant polimerus, anglies nanovamzdelius, grafeną ir grafitą. Tai matoma daugelyje organinių molekulių. Tarp kitų programų, konjuguotos sistemos gali sudaryti chromoforus. Chromoforai yra molekulės, galinčios sugerti tam tikrus šviesos bangos ilgius, todėl jos gali būti spalvos. Chromoforai randami dažuose, akies fotoreceptoriuose ir švyti tamsiuose pigmentuose.