Kaip atlikti baltųjų dūmų chemijos demonstravimą

Reaguokite į stiklainį skysčio ir, atrodo, tuščią indelį, kad susidarytų dūmai. Baltųjų dūmų chemijos demonstravimas yra lengvai atliekamas ir vizualiai patrauklus.

Sunkumas: Lengva

Reikalingas laikas: Minutės

Druskos rūgštis ir amoniakas yra vandeniniai tirpalai. Šių cheminių medžiagų koncentracija nėra kritinė, tačiau koncentruotais tirpalais jūs gausite daugiau „dūmų“, nes bus daugiau garų. Geriausia, jei ieškote tos pačios koncentracijos tirpalų (vėlgi, ne kritiniai).

• Amoniakas (NH₃)
• Vandenilio chlorido rūgštis (HCl)
• 2 švarūs stikliniai indai, abu vienodo dydžio, maždaug 250 ml
• Kartono kvadratas, pakankamai didelis, kad uždengtų stiklainio burną

1. Į vieną iš stiklainių supilkite nedidelį kiekį druskos rūgšties. Jį sukite, kad apsemtų stiklainį, o perteklių supilkite atgal į indą. Ant stiklainio uždėkite kvadratinį kartono kvadratą, kad jis būtų uždengtas.
2. Antrąjį indelį užpildykite amoniaku. Uždenkite jį kartono kvadratu, kuris dabar atskirtų dviejų talpyklų turinį.
3. Stiklainius apverskite, kad amoniakas būtų viršuje, o matyt tuščias indas būtų apačioje.
instagram viewer
4. Laikykite stiklainius kartu ir ištraukite kartoną. Abu stiklainiai turėtų būti nedelsiant užpildyti mažų amonio chlorido kristalų debesiu arba „dūmais“.

Mūvėkite pirštines ir apsauginiai akiniai ir atlikite demonstraciją garų gaubte. Gali duoti ir amoniakas, ir druskos rūgštis bjaurus cheminis nudegimas. Reakcija yra egzoterminė, todėl tikėkitės, kad bus pagaminta šiek tiek šilumos. Kaip visada, stebėkite saugi laboratorinė procedūra.

Druskos rūgštis yra stipri rūgštis, o amoniakas - silpna bazė. Abi yra vandenyje tirpios dujos, esančios garų fazėje virš jų tirpalų. Kai tirpalai susimaišo, rūgštis ir bazė reaguoja, sudarydami klasikinį amonio chloridą (druską) ir vandenį neutralizacijos reakcija. Garų fazėje rūgštis ir bazė paprasčiausiai susijungia, sudarydami joninę kietą medžiagą. Cheminė lygtis:

HCl + NH₃ → NH₄Kl

Amonio chlorido kristalai yra labai smulkūs, todėl garai atrodo kaip dūmai. Ore suspenduoti kristalai yra sunkesni už įprastą orą, todėl reaguojantys garai iš tikrųjų liejasi kaip dūmai. Galų gale mažyčiai kristalai nusėda ant paviršiaus.