Joniniame ryšyje vienas atomas iš esmės dovanoja elektroną, kad stabilizuotų kitą atomą. Kitaip tariant, elektronas didžiąją laiko dalį praleidžia arti surištas atomas. Atomų, kurie dalyvauja joninėje jungtyje, elektronegatyvumo vertės skiriasi viena nuo kitos. Poliarinis ryšys susidaro dėl traukos tarp priešingai įkrautų jonų. Pvz., Natris ir chloridas sudaro joninis ryšys, gaminti NaCl arba Valgomoji druska. Galite nuspėti, kad joninis ryšys susiformuos, kai du atomai turės skirtingas elektronegatyvumo reikšmes, ir aptikti jonų junginį pagal jo savybes, įskaitant polinkį išsiskirti į jonus vandenyje.
Kovalentiniame ryšyje atomai yra sujungti dalijamaisiais elektronais. Tikroje kovalentinėje jungtyje elektronegatyvumo vertės yra vienodos (pvz., H2, O3), nors praktiškai elektronegatyvumo vertės tiesiog turi būti artimos. Jei elektronas pasiskirsto vienodai tarp atomų, sudarančių a kovalentinis ryšys, tada sakoma, kad jungtis yra nepolinė. Paprastai elektronas labiau traukia vieną atomą, o ne kitą, sudarydamas polinį kovalentinį ryšį. Pavyzdžiui, atomai vandenyje, H
2O, laikomi kartu su poliniais kovalentiniais ryšiais. Galite numatyti, kad tarp dviejų nemetalinių atomų susiformuos kovalentinis ryšys. Taip pat kovalentiniai junginiai gali ištirpti vandenyje, bet nesiskirstyti į jonus.Čia yra trumpa joninių ir kovalentinių ryšių skirtumų, jų savybių ir jų atpažinimo santrauka: