Kovalentinis ryšys chemijoje yra cheminis ryšys tarp dviejų atomai arba jonai, kuriuose elektronas poros pasidalijamos tarpusavyje. Kovalentinis ryšys taip pat gali būti vadinamas molekuliniu ryšiu. Kovalentiniai ryšiai sudaro du nemetalinius atomus, kurių elektronegatyvumo vertės yra vienodos arba santykinai artimos. Tokio tipo jungtis gali būti ir kitose cheminėse rūšyse, tokiose kaip radikalai ir makromolekulės. Terminas „kovalentinis ryšys“ pirmą kartą pradėtas vartoti 1939 m., Nors Irvingas Langmuiras 1919 m. Pristatė terminą „kovalentas“ apibūdinti elektronų porų, kurias dalijasi kaimyniniai atomai, skaičių.
Elektronų poros, kurios dalyvauja a kovalentinis ryšys vadinamos rišančiomis poromis arba dalimis. Paprastai dalijimosi rišančios poros leidžia kiekvienam atomui pasiekti stabilų išorinį elektronų apvalkalą, panašų į tą, kurį mato tauriųjų dujų atomai.
Polinės ir nepolinės kovalentinės obligacijos
Du svarbūs kovalentinių ryšių tipai yra nepolinės arba grynosios kovalentinės jungtys ir
polinės kovalentinės jungtys. Nepolinės jungtys atsiranda, kai atomai vienodai dalijasi elektronų poromis. Kadangi tik identiški atomai (turintys tą patį elektronegatyvumą) iš tikrųjų dalyvauja vienodai, apibrėžimas praplečiamas, kad apimtų kovalentinis ryšys tarp bet kurių atomų, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis kaip 0,4. Molekulių, turinčių nepolinius ryšius, pavyzdžiai yra H2, N2ir CH4.Didėjant elektronegatyvumo skirtumui, elektronų pora ryšyje yra labiau susijusi su vienu branduoliu nei su kitu. Jei elektronegatyvumo skirtumas yra tarp 0,4 ir 1,7, jungtis yra polinė. Jei elektronegatyvumo skirtumas yra didesnis nei 1,7, jungtis yra joninė.
Kovalentinių obligacijų pavyzdžiai
Tarp kovalentinių ryšių yra deguonies ir kiekvienas vandenilis vandenyje molekulė (H2O). Kiekvienoje kovalentinėje jungtyje yra du elektronai, vienas iš vandenilio atomo, kitas iš deguonies atomo. Abu atomai dalijasi elektronais.
Vandenilio molekulė, H2, susideda iš dviejų vandenilio atomų, sujungtų kovalentiniu ryšiu. Kiekvienam vandenilio atomui reikia dviejų elektronų, kad būtų pasiektas stabilus išorinis elektronų apvalkalas. Elektronų pora traukia teigiamą abiejų atominių branduolių krūvį, laikydama molekulę kartu.
Fosforas gali sudaryti bet kurį PCL3 arba PCl5. Abiem atvejais fosforo ir chloro atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais. PCl3 daroma prielaida, kad tauriųjų dujų struktūra yra tokia, kad atomai pasiekia visus išorinius elektronų apvalkalus. Visgi PCl5 taip pat yra stabilus, todėl svarbu nepamiršti kovalentinių jungčių chemijoje ne visada laikytis okteto taisyklės.