Faktai apie chlorą (Cl arba atominis skaičius 17)

Chloras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 17 ir elemento simbolis Cl. Tai yra halogeninių elementų grupės narys, tarp fluoro ir bromo judantis periodinėje lentelėje. Esant normaliai temperatūrai ir slėgiui, chloras yra blyškus. žalsvai gelsvos dujos. Kaip ir kiti halogenai, jis yra ypač reaktyvus elementas ir stiprus oksidatorius.

Greiti faktai: Elemento chloras

Atominis skaičius: 17

Simbolis: Kl

Atominis svoris: 35.4527

Atradimas: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švedija)

Elektronų konfigūracija: [Ne] 3s² 3p⁵

Žodžio kilmė: Graikų kalba: khloros: žalsvai geltona

Savybės: Chloro lydymosi temperatūra –100,98 ° C, virimo temperatūra –34,6 ° C, tankis 3,214 g / l, savitasis sunkis 1,56 (–33,6 ° C), su valencija 1, 3, 5 arba 7. Chloras yra halogenas elementų grupė ir tiesiogiai derinama su beveik visais kitais elementais. Chloro dujos yra žalsvai geltonos spalvos. Chloras figūruoja gerai

Naudojimas: Chloras naudojamas daugelyje kasdienių gaminių. Jis naudojamas geriamojo vandens dezinfekavimui. Chloras naudojamas tekstilės, popieriaus gaminių, dažų, naftos produktų, vaistų, insekticidų, dezinfekavimo priemonių, maisto produktų, tirpiklių, plastikų, dažų ir daugelio kitų gaminių gamyboje. Elementas naudojamas chloratams gaminti, anglies tetrachloridas, chloroformas ir bromas. Buvo naudojamas chloras kaip cheminio karo agentas.

Biologinis vaidmuo: Chloras yra būtinas gyvenimui. Tiksliau, chlorido jonas (Cl^-) yra raktas į metabolizmą. Žmonėms jonai daugiausia gaunami iš druskos (natrio chlorido). Jis naudojamas ląstelėse jonams siurbti ir skrandyje naudojamas druskos rūgšties (HCl) skrandžio sulčių gamybai. Per mažai chlorido sukelia hipochloremiją. Hipochloremija gali sukelti smegenų dehidrataciją. Hipochloremiją gali sukelti hipoventilatonas arba lėtinė kvėpavimo takų acidozė. Per daug chlorido sukelia hiperchloremiją. Paprastai hiperchloremija yra besimptomė, tačiau ji gali būti panaši į hipernatremiją (per daug natrio). Hiperchloremija turi įtakos deguonies transportavimui organizme.

Šaltiniai: Gamtoje chloras randamas tik sujungtoje būsenoje, dažniausiai su natriu kaip NaCl ir karnallitu (KMgCl₃• 6H₂O) ir sylvite (KCl). Elementas gaunamas iš chloridų elektrolizės būdu arba veikiant oksidatoriams.

Elementų klasifikacija: Halogenas

Tankis (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Lydymosi temperatūra (K): 172.2

Virimo taškas (K): 238.6

Išvaizda: žalsvai geltonos, dirginančios dujos. Esant aukštam slėgiui ar žemai temperatūrai: nuo raudonos iki švarios.

Izotopai: 16 žinomų izotopų, kurių atominė masė svyruoja nuo 31 iki 46 amu. Cl-35 ir Cl-37 yra stabilūs izotopai, kurių gausiausia forma yra Cl-35 (75,8%).
Atominis tūris (cc / mol): 18.7

Kovalentinis spindulys (pm): 99

Joninis spindulys: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Lydymosi šiluma (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Garavimo šiluma (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

Paulingo negatyvumo numeris: 3.16

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1254.9

Oksidacijos būsenos: 7, 5, 3, 1, -1

Grotelių struktūra: Orthorombinis

Tinklelio konstanta (Å): 6.240

CAS registro numeris: 7782-50-5

• Aptikta chloro nuotėkio induose naudojant amoniaką. Amoniakas reaguos su chloru ir susidarys baltas rūkas virš nuotėkio.
• Labiausiai paplitęs natūralus chloro junginys Žemėje natrio chloridas arba stalo druska.
• Chloras yra 21-as^Šv dauguma gausus elementas Žemės pluta
• Chloras yra trečias gausiausias elementas Žemės vandenynuose
• Choro dujos buvo naudojamos kaip cheminis ginklas Pirmojo pasaulinio karo metu. Chloras yra sunkesnis už orą ir sudarytų mirtiną sluoksnį žemai gulinčiose lapių skylėse ir tranšėjose.

• Emsley, John (2011). Gamtos elementai: A-Z vadovas elementams. „Oxford University Press“. psl. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammondas, C. R. (2004). Elementai, į Chemijos ir fizikos vadovas (81-asis leidimas). CRC spauda. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitinas, H; „Branscome“, W; Epšteinas, FH (1958 m. Gruodžio mėn.). "Hipochloremijos patogenezė kvėpavimo takų acidozėje." Dž. Klin. Investuokite. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.