Gaukite faktų apie elemento deguonį

Deguonis yra elementas, kurio atominis skaičius 8 ir elemento simbolis O. Įprastomis sąlygomis jis gali egzistuoti kaip grynas deguonies dujų (O₂) ir ozoną (O₃). Pateikiame faktų apie šį esminį elementą rinkinį.

Atominis skaičius: 8

Simbolis: O

Atominis svoris: 15.9994

Atrado: Kreditas už deguonies atradimą paprastai suteikiamas Carlui Wilhelmui Scheelei. Tačiau akivaizdu, kad reikia pripažinti lenkų alchemiką ir gydytoją Michailą Sendivogių. Sendivogijaus 1604 metų darbas „De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim“ ir „natural natural fonte“ bei „manuali Experienia depromt“, jis apibūdina „cibus vitae“ arba „gyvybės maistą“. Jis išskyrė šią medžiagą (deguonį) eksperimentuose, atliktuose 1598–1604 m., Apimant terminį kalio nitrato arba druskos skilimą.

Atradimo data: 1774 (Anglija / Švedija) arba 1604 (Lenkija)

Elektronų konfigūracija: [Jis] 2s²2p⁴

Žodžio kilmė: Žodis deguonis kilęs iš graikų kalbos oksiai, reiškia „aštrus arba rūgštus“ ir genai, reiškia „gimęs ar buvęs“. Deguonis reiškia „rūgšties susidarymą“. Antoine Lavoisier sugalvojo terminą

Izotopai: Natūralus deguonis yra trijų stabilių izotopų mišinys: deguonis-16, deguonis-17 ir deguonis-18. Yra žinoma keturiolika radioizotopų.

Savybės:Deguonies dujos yra bespalvis, bekvapis ir beskonis. skystas ir tvirtos formos yra šviesiai mėlynos spalvos ir yra stipriai paramagnetinės. Kitos kietojo deguonies formos yra raudonos, juodos ir metalinės. Deguonis palaiko degimą, dera su dauguma elementų ir yra šimtų tūkstančių organinių junginių sudedamoji dalis. Ozonas (O₃), labai aktyvus junginys, kurio pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžio „aš kvapas“, susidaro veikiant elektros išlydžiui ar ultravioletiniams spinduliams deguonį.

Naudojimas: Deguonis buvo kitų elementų atominės masės palyginimo standartas iki 1961 m., Kai Tarptautinė grynos ir taikomosios chemijos sąjunga naujuoju pagrindu priėmė 12 anglį. Tai trečia pagal dydį gausus elementas randama saulėje ir žemėje, ir ji vaidina svarbų vaidmenį anglies-azoto cikle. Sujaudintas deguonis suteikia ryškiai raudoną ir geltonai žalią „Aurora“ spalvas. Didžiausios dujos sunaudojamos deguonimi priskirtose plieno aukštakrosnėse. Naudojami dideli kiekiai atliekant sintezędujos amoniakui, metanolio ir etileno oksido. Jis taip pat naudojamas kaip baliklis, oksiduojančioms alyvoms, deguonies ir acetileno suvirinimui, anglies kiekiui plieno ir organiniuose junginiuose nustatyti.

Biologija: Augalams ir gyvūnams kvėpuoti reikalingas deguonis. Ligoninės dažnai skiria pacientams deguonį. Maždaug du trečdaliai žmogaus kūno ir devyni dešimtosios vandens masės yra deguonis.

Elementų klasifikacija: Deguonis klasifikuojamas kaip nemetalinis. Tačiau reikia pažymėti, kad metalinė deguonies fazė buvo aptikta 1990 m. Metalinis deguonis susidaro, kai kietojo deguonies slėgis yra didesnis nei 96 GPa. Ši fazė, esant labai žemai temperatūrai, yra superlaidi.

Allotropes: Įprasta deguonies forma šalia Žemės paviršiaus yra dioksigenas, O₂. Dioksigenas arba dujinis deguonis yra elementas, kurį gyvi organizmai naudoja kvėpavimui. Trioksigenas arba ozonas (O₃) taip pat yra dujinis esant normaliai temperatūrai ir slėgiui. Ši forma yra labai reaktyvi. Deguonis taip pat sudaro tetraoksigeną, O₄, vienoje iš šešių kietojo deguonies fazių. Taip pat yra kieto deguonies metalinė forma.

Šaltinis: Deguonis-16 susidaro daugiausia helio susiliejimo ir neoninių deginimo procesų metu. Deguonis-17 gaminamas CNO ciklo metu, vandeniliui deginant į helį. Deguonis-18 susidaro, kai azotas-14 iš CNO deginimo susilieja su helio-4 branduoliu. Išgrynintas deguonis Žemėje gaunamas skystinant orą.

Tankis (g / cc): 1,149 (@ -183 ° C)

Lydymosi temperatūra (° K): 54.8

Virimo taškas (° K): 90.19

Išvaizda: Bespalvės, bekvapės ir beskonės dujos; blyškiai mėlynas skystis

Atominis tūris (cc / mol): 14.0

Kovalentinis spindulys (pm): 73

Joninis spindulys: 132 (-2e)

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)

Paulingo negatyvumo numeris: 3.44

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1313.1

Oksidacijos būsenos: -2, -1

Grotelių struktūra: Kubinis

Tinklelio konstanta (Å): 6.830

Magnetinis užsakymas: Paramagnetinis

Viktorina: Ar esate pasiruošę patikrinti savo žinias apie deguonį? Paimkite Deguonies faktų viktorina.
Grįžti į periodinę elementų lentelę

• Dolas, Malcolmas (1965). „Natūrali deguonies istorija“ (PDF). Bendrosios fiziologijos žurnalas. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). „Tolimesnių atradimų ore sąskaita“. Filosofiniai sandoriai. 65: 384–94.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.