Jei dirbate su rūgštimis ir bazėmis, yra dvi žinomos vertybės pH ir pKa. Čia yra pKa apibrėžimas ir pažvelgta, kaip jis susijęs su rūgšties stiprumu.
pKa apibrėžimas
pKa yra neigiamos bazės-10 logaritmas rūgšties disociacijos konstanta (Ka) a sprendimas.
pKa = -log10Ka
Kuo mažesnis pKa vertė, tuo stipresnė rūgštis. Pavyzdžiui, acto rūgšties pKa yra 4,8, o pieno rūgšties pKa yra 3,8. Naudojant pKa reikšmes, galima pastebėti, kad pieno rūgštis yra stipresnė nei acto rūgštis.
Priežastis pKa naudojama todėl, kad apibūdina rūgšties atsiribojimą, naudojant mažus dešimtainius skaičius. Tos pačios rūšies informacijos galima gauti iš Ka reikšmių, tačiau paprastai tai yra labai mažas skaičius, pateiktas moksliniu žymėjimu, kurį daugumai žmonių sunku suprasti.
Pagrindiniai išpardavimai: pKa apibrėžimas
- PKa vertė yra vienas metodas, naudojamas rūgšties stiprumui parodyti.
- pKa yra neigiamas rūgšties disociacijos konstantos arba Ka vertės log.
- Mažesnė pKa reikšmė rodo stipresnę rūgštį. T. y., Mažesnė reikšmė rodo, kad rūgštis geriau išsiskiria vandenyje.
pKa ir buferio talpa
Be pKa rūgšties stiprumui įvertinti, jis gali būti naudojamas pasirinkti buferius. Tai įmanoma dėl santykio tarp pKa ir pH:
pH = pKa + žurnalas10([A-] / [AH])
Kvadratiniai skliaustai naudojami rūgšties ir jos konjuguotosios bazės koncentracijai nurodyti.
Lygtį galima perrašyti taip:
Ka/[H+] = [A-] / [AH]
Tai rodo, kad pKa ir pH yra lygūs, kai pusė rūgšties išsiskyrė. Rūšio buferinis tūris arba jo sugebėjimas palaikyti tirpalo pH yra didžiausias, kai pKa ir pH vertės yra artimos. Taigi, renkantis buferis, geriausias pasirinkimas yra tas, kurio pKa vertė yra artima tiksliniam cheminio tirpalo pH.