Pirmiausia lygtį padalinkite į dvi reakcijas pusiau: oksidacijos ir redukcijos dalis. Tai vadinama pusinės reakcijos metodu, skirtu subalansuoti redoksines reakcijas, arba jonų ir elektronų metodu. Kiekviena reakcijos pusė subalansuota atskirai, o tada lygtys sudedamos, kad būtų subalansuota bendra reakcija. Mes norime, kad grynasis krūvis ir jonų skaičius būtų vienodi abiejose galutinės subalansuotos lygties pusėse.
Norėdami subalansuoti kiekvienos reakcijos pusės atomus, pirmiausia subalansuokite visus atomus, išskyrus H ir O. Jei norite gauti rūgštinį tirpalą, pridėkite H.
Tada subalansuokite krūvius kiekvienoje reakcijos pusėje, kad redukcinėje pusinės reakcijos metu sunaudotų tiek pat elektronų, kiek aprūpina oksidacijos pusinė reakcija. Tai atliekama pridedant elektronus į reakcijas:
Tada padauginkite oksidacijos skaičius taip, kad dvi pusinės reakcijos turėtų vienodą skaičių elektronų ir galėtų panaikinti viena kitą:
Supaprastinkite bendrą lygtį panaikindami elektronus ir H2OI+ir OH- kurie gali būti abiejose lygties pusėse:
Patikrinkite savo skaičius, kad įsitikintumėte, jog masė ir krūvis yra subalansuoti. Šiame pavyzdyje atomai stechiometriškai yra subalansuoti +4 grynuoju užtaisu kiekvienoje reakcijos pusėje.