Norėdami rasti entalpijos pokyčius, naudokite obligacijų energiją

Norėdami sužinoti entalpijos pokytį, galite naudoti obligacijų energijas cheminė reakcija. Ši pavyzdinė problema parodo, ką reikia daryti.

Galite peržiūrėti termochemijos dėsniai ir endoterminės ir egzoterminės reakcijos prieš tau pradedant. Lentelė viengubos jungties energijos yra prieinamas jums.

Įvertinkite entalpijos pokytis, ΔH, šiai reakcijai:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)

Norėdami išspręsti šią problemą, pagalvokite apie paprastus veiksmus:

1 žingsnis Reaktyviosios molekulės, H₂ ir Cl₂, suskaidomi į jų atomus.

H₂(g) → 2 H (g)
Kl₂(g) → 2 Cl (g)

2 žingsnis Šie atomai susijungia ir sudaro HCl molekules.

2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)

Pirmame etape H-H ir Cl-Cl jungtys yra sulaužomos. Abiem atvejais sugadinamas vienas jungties molis. Kai ieškome H-H ir Cl-Cl jungčių viengubos jungties energijos, mes nustatome, kad jos yra +436 kJ / mol ir + 243 kJ / mol, todėl pirmajam reakcijos žingsniui:

ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

Obligacijų ardymui reikalinga energija, todėl tikimės, kad ΔH vertė bus teigiama šiam žingsniui.

Antrame reakcijos etape susidaro du moliai H-Cl jungčių. Ryšio suskaidymas išlaisvina energiją, todėl tikimės, kad ΔH šiai reakcijos daliai turės neigiamą vertę. Remiantis lentele, nustatyta, kad vienos molekulės H-Cl jungčių viengubos jungties energija yra 431 kJ:

ΔH₂ = -2 (431 kJ) = -862 kJ

Kreipdamiesi Heso dėsnis, ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ

Reakcijos entalpijos pokytis bus ΔH = -183 kJ.