Avogadro dėsnis yra santykis, kuris teigia, kad toje pačioje temperatūroje ir slėgis, vienodais visų dujų kiekiais yra tas pats molekulių skaičius. Įstatymą aprašė italų chemikas ir fizikas Amedeo Avogadro 1811 m.
Avogadro dėsnio lygtis
Yra keli būdai tai parašyti dujų įstatymas, kuris yra matematinis santykis. Galima teigti:
k = V / n
kur k yra proporcingumo konstanta V yra dujų tūris, o n - dujų molių skaičius
Avogadro dėsnis taip pat reiškia, kad idealioji dujų konstanta yra vienoda visų dujų vertė, taigi:
konstanta = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
kur p yra dujų slėgis, V yra tūris, T yra temperatūra, ir n yra apgamų skaičius
Avogadro dėsnio pasekmės
Yra keletas svarbių teisėtumo padarinių.
- Visų idealiųjų dujų molinis tūris esant 0 ° C ir 1 atm slėgiui yra 22,4 litro.
- Jei dujų slėgis ir temperatūra yra pastovi, padidėjus dujų kiekiui, tūris padidėja.
- Jei dujų slėgis ir temperatūra yra pastovūs, mažėjant dujų kiekiui, tūris mažėja.
- Jūs įrodote Avogadro įstatymą kiekvieną kartą, kai susprogdinate balioną.
Avogadro dėsnio pavyzdys
Tarkime, kad turite 5,00 L dujų, kuriose yra 0,965 mol molekulės. Koks bus naujas dujų tūris, jei jų kiekis padidės iki 1,80 mol, jei slėgis ir temperatūra bus palaikomi pastoviais?
Skaičiavimui pasirinkite tinkamą įstatymo formą. Tokiu atveju geras pasirinkimas yra:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Perrašymas norint išspręsti dėl x suteikia jums:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
Šaltiniai
- Avogadro, Amedeo (1810). "Esminiai masiniai giminaičių artimieji, gavę gyvūnus, gautus iš korpuso, ir proporcingi vieninteliai elonai. „Physique“ žurnalas. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). „Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur“. „Journal de l'École Polytechnique“. XIV: 153–190.