Aliuminio arba aliuminio elementų faktai

Simbolis: Al
Atominis skaičius: 13
Atominis svoris: 26.981539
Elementų klasifikacija: Pagrindinis metalas
CAS numeris: 7429-90-5

Aliuminio periodinės lentelės vieta

Grupė: 13
Laikotarpis: 3
Blokuoti: p

Trumpa forma: [Ne] 3s²3p¹
Ilga forma: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Korpuso struktūra: 2 8 3

Istorija: Varis (kalio aliuminio sulfato-KAl (SO₄)₂) buvo naudojamas nuo senų senovės. Jis buvo naudojamas įdegiui, dažymui ir kaip priemonė sustabdyti nedidelį kraujavimą ir net kaip kepimo miltelių ingredientas. 1750 m. Vokiečių chemikas Andreasas Marggrafas atrado metodą, kaip išgauti naują alūno formą be sieros. Ši medžiaga buvo vadinama aliuminio oksidu, vadinamu aliuminio oksidu (Al₂O₃) šiandien. Dauguma šių laikų chemikų manė, kad aliuminio oksidas yra anksčiau nežinomo metalo „žemė“. Aliuminio metalą galutinai išskyrė 1825 m. Danų chemikas Hansas Christianas Ørstedas (Oerstedas). Vokiečių chemikas Friedrichas Wöhleris nesėkmingai bandė atkurti Ørstedo techniką ir rado alternatyvų metodą, kuris po dvejų metų taip pat gamino metalinį aliuminį. Istorikai skiriasi dėl to, kas turėtų gauti kreditą už šį atradimą.

Būsena kambario temperatūroje (300 K): Kieta
Išvaizda: minkštas, lengvas, sidabriškai baltas metalas
Tankis: 2,6989 g / cm3
Tankis lydymosi taške: 2,337 g / cm3
Specifinė gravitacija: 7.874 (20 ° C)
Lydymosi temperatūra: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Virimo taškas: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritinis taškas: 8550 K
Lydymosi šiluma: 10,67 kJ / mol
Garinimo šiluma: 293,72 kJ / mol
Molinės šilumos talpa: 25,1 J / mol · K
Specifinė šiluma: J / g · K (esant 20 ° C)

Oksidacijos būsenos (dažniausiai paryškintos):+3, +2, +1
Elektronegatyvumas: 1.610
Elektronų afinitetas: 41,747 kJ / mol
Atominis spindulys: 1.43 Å
Atominis tūris: 10,0 cc / mol
Joninis spindulys: 51 (+ 3e)
Kovalentinis spindulys: 1.24 Å
Pirmoji jonizacijos energija: 577,539 kJ / mol
Antroji jonizacijos energija: 1816,667 kJ / mol
Trečioji jonizacijos energija: 2744,779 kJ / mol

Izotopų skaičius: Aliuminis turi 23 žinomus izotopus nuo ²¹Al į ⁴³Al. Tik du įvyksta natūraliai. ²⁷Al yra labiausiai paplitęs ir sudaro beveik 100% viso natūralaus aliuminio. ²⁶Al yra beveik stabilus, jo pusinės eliminacijos laikas yra 7,2 x 10⁵ metų ir randama tik natūraliai.

Grotelių struktūra: Kubinis veidas
Tinklelio konstanta: 4.050 Å
Debesio temperatūra: 394.00 K

Senovės graikai ir romėnai alumą naudojo kaip sutraukiančią medžiagą medicininiais tikslais ir kaip dažymo medžiagą. Jis naudojamas virtuvės reikmenims, išorės dekoravimui ir tūkstančiams pramoninių gaminių. Nors elektros laidumas aliuminio sudaro tik apie 60% vario skerspjūvio plote, aliuminis dėl mažo svorio naudojamas elektros perdavimo linijose. Aliuminio lydiniai naudojami statant orlaivius ir raketas. Šviesą atspindinčios aliuminio dangos naudojamos teleskopo veidrodžiams, dekoratyviniam popieriui gaminti, pakuoti ir daugeliui kitų reikmių. Aliuminio oksidas yra naudojamas stiklo ir ugniai atsparių medžiagų gamyboje. Sintetinis rubinas ir safyras yra naudojami lazeriams gaminti koherentinę šviesą.

• Aliuminis yra 3-as pagal dydį gausus elementas Žemės plutoje.
• Aliuminis kadaise buvo vadinamas „karalių metalu“, nes grynas aliuminis buvo brangesnis nei auksas, kol buvo atrastas „Hall-Heroult“ procesas.
• Aliuminis yra plačiausiai naudojamas metalas po geležies.
• Pagrindinis aliuminio šaltinis yra rūdos boksitas.
• Aliuminis yra paramagnetinis.
• Trys pagrindinės šalys, kurios išgauna aliuminio rūdą, yra Gvinėja, Australija ir Vietnamas. Aliuminio gamybos pasaulyje pirmauja Australija, Kinija ir Brazilija.
• IUPAC 1990 m. Pavadino aliuminiu, o 1993 m. Pripažino aliuminį priimtinu elemento pavadinimui.
• Aliuminiui atskirti nuo rūdos reikia daug energijos. Perdirbimas aliuminio norint pagaminti tokį patį kiekį, reikia tik 5% tos energijos.
• Aliuminis gali būti „aprūdijęs“ arba oksiduotas gyvsidabrio.
• Rubinai yra aliuminio oksido kristalai, kuriuose kai kurie aliuminio atomai yra pakeisti chromas atomai.
• 3-ojo amžiaus kinų generolo Chou-Chu kapuose buvo papuošalas, kuriame yra 85% aliuminio. Istorikai nežino, kaip buvo gaminamas ornamentas.
• Aliuminis fejerverkuose naudojamas kibirkščių ir baltos liepsnos gamybai. Aliuminis yra dažnas žvakių komponentas.

Nuorodos:

CRC chemijos ir fizikos vadovas (89-asis leidimas), Nacionalinis standartų ir technologijos institutasIstorija Cheminių elementų kilmė ir jų atradėjai Normanas E. Holdenas 2001 m.